칼륨백반제조

소개글

칼륨백반제조에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험목적

2. 실험이론

3. 실험기구&시약

4. 실험방법

본문내용

m3) : 2.13(0℃)
조해성이 강함 - 습기와 이산화탄소 흡수
알코올과 글리세롤에 잘 녹고 에테르와 아세톤에는 녹지 않는 다.
4. 실험 방법
(1) Al에서 알루민산 나트륨 수용액제조
* Al에서 알루민산나트륨의 제조반응은 H2가스가 발생하는 격렬한 발열반응이다.
통풍이 잘되는 장소 또는 후드 내에서 반응하도록 해야 한다.*
① Al분말 0.4g을 50ml 플라스크에 넣는다. (0.015mol)
② 1N-NaOH용액 10ml를 천천히 조금씩 적가하고, 물중탕상에서 가열하면서 다시 5ml 첨 가한다. (* 침전물의 용해도를 증가시키기 위해 온도를 높여주고 잘 저어주면서 침전제 를 서서히 가해야 한다.)
③ 더 이상 Al이 용해하지 않으면 불용물을 여과하여 버린다.
(2) 알루민산 나트륨 수용액에서 수산화알루미늄 침전 제조
① (1)에서 얻은 여과용액에 진한 황산 4g(0.4ml)을 물 5ml에 희석한 용액의 반가량을 가 한다.
② 생성한 침전을 흡입여과에서 더운물로 씻는다.
(불순물 황산나트륨을 녹여서 순도를 높여준다.)
(액체의 여과 속도를 빠르게 하고 모액 속의 미세한 침전물을 걸러 내기 위하여 흡인 깔 때기를 써서 여과한다.)
(3) 수산화알루미늄에서 황산알루미늄 제조
위 과정의 수산화알루미늄 침전물을 남은 진한 황산 희석용액 속에 조금씩 서서히 용해시키고, 이 때 용해되지 않은 것이 있으면, 소량의 황산을 다시 가하여 대부분의 침전물을 용해시킨다. (여분의 산과 염기가 중화 반응을 일으켜 알루미늄 이온과 물의 맑은 용액이 된다.)
(4) 황산알루미늄수용액으로부터 명반의 제조
① 황산칼륨 1.2g을 열탕 10ml에 용해시킨 것과 위의 황산알루미늄용액을 혼합한다.
② 활성탄(불순물 흡착, 제거)을 이용하여 1차 여과한다.
③ 여과액을 증발접시에 넣어 진한 황산 3방울을 가하고 3ml정도까지 농축, 여과, 방냉 하 여 생긴 결정을 6ml의 물과 1방울의 진한 황산 혼합용액에서 재결정한다. 이 때, 큰 결 정을 얻기 위해서는 얻은 결정을 3배가량의 물에 가열 용해(결정을 성장시킴 : 크기가 클수록 불순물이 적고 세척이 용이하며 무게 측정 시 오차가 줄어든다.)시키고, 수건 또 는 손으로 짜서 방냉 하면 된다. (침전물을 생성시킨 후, 몇 시간동안 젓지 않고 결정성 침전물을 삭이면 용해와 재결정의 결과로서 거르기 능력이 향상된다. 이 과정은 더 크고 쉽게 거를 수 있는 결정성 집합체를 형성한다.

키워드

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