평형상수와 용해도곱 상수의 결정에 대한 사전보고서(일반화학)

소개글

평형상수와 용해도곱 상수의 결정에 대한 사전보고서(일반화학)에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. Subject

2. Object

3. Reagents & Apparatus

4. Theory


5. Experimental process

6. 결과처리

7. 주의사항

본문내용

슘의 양을 지나치게 많이 넣을 경우, 깨끗하게 걸러지지 않으므로 적당한 양을 넣어야 함)
3) 각 비이커를 유리막대로 10분간 잘 저어서 완전히 녹여 평형에 도달하게 한다.
4) 3)의 용액들을 감압 장치를 이용하여 감압하여 거른다.
5) 거른 용액들을 각각 25 mL씩 취해 100 mL 삼각플라스크에 담는다. 이 때, 거른 액이 묽혀지면 안 된다는 점에 유의하여야 한다.
6) 각 용액의 온도를 측정하여 기록한다.
7) 5)의 용액에 페놀프탈레인 용액(지시약) 약 2 ~ 3방울 떨어뜨린 후 뷰렛을 이용하여 0.10 M HCl 표준용액으로 적정한다(붉은색 → 무색).
6. 실험 결과의 처리
1) 용액속의 [OH-] (M)
각각의 거른 액을 적정해서 [OH-]를 계산한다.
( [OH-] = 0.10 mol/L × 적정에 사용된 HCl용액의 부피mL / 25 mL )
2) Ca(OH)2가 녹아서 생긴 [OH-] (M)
적정해서 얻은 [OH-]에서 수산화칼슘(Ca(OH)2)을 넣어주기 전의 [OH-] (각각 0.000 M, 0.010 M, 0.050 M, 0.025 M)을 뺀 값이 수산화칼슘(Ca(OH)2)이 녹아서 생긴 OH-의 농도에 해당한다.
3) [Ca2+] (M)
2)에서 얻은 [OH-]의 절반에 해당한다.
4) Ca(OH)2의 용해도
Ca(OH)2의 용해도(S) = [Ca2+] mol/L
5)용해도곱 상수(Ksp)
Ksp = [Ca2+][OH-]2
7. 실험 시 주의사항
수산화나트륨(NaOH)은 조해성이 있으므로 빠르게 측정하여 용액을 만든다. 또한 만약 흘렸을 경우에는 바로 휴지로 닦아낸다.

키워드

평형상수,   용해도곱 상수,   용해도,   공통이온 효과,   르샤틀리에의 원리,   일반화학