07변리사(자연과학개론)화학_풀이

목차

없음

본문내용

방향) 이동하게 하는 조건들을 아래 <보기>에서 모두 고른 것은?
<보 기>
ㄱ. 반응 용기의 온도를 높인다.
ㄴ. 반응 용기의 부피를 줄인다.
ㄷ. 정촉매를 용한다.
ㄹ. 비활성 기체를 첨가한다.
ㅁ. 산소 기체를 첨가한다.
① ㅁ ② ㄱ, ㄴ ③ ㄴ, ㅁ ④ ㄴ, ㄹ, ㅁ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ, ㄹ, ㅁ
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
4
2
1
3
2
5
1
4
5
3
< 풀이 >
11. ㄱ. 상태함수의 정의
ㄴ. 오비탈의 에너지 준위 크기순서는
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < ..... 이다.
ㄷ. 분자내 결합을 이루고 있는 전자들이 흥분상태와 바닥상태를 왕복하면
서 자외선영역의 빛을 흡수/방출한다.
ㄹ. 평형상태는 동적평형상태하고 말하기도 하는데, 그 이유는 눈에 보이
지는 않지만 정반응과 역반응 둘다 계속 꾸준히 같은 속도로 진행되고
있기 때문이다. 정반응과 역반응이 꾸준히 일어나고 있다는 이야기는
에너지가 0이 아니라는 뜻.
ㅁ. 화학반응상 가역반응의 경우, 정반응이 엔트로피 증가 반응이라면 역
반응은 감소반응이다.
12. 반응식은 다음과 같으며, 1기압일 때, 용기안의 N2O5 분자의 몰수를 1mol이
라고 할 때, 반응 후 2기압 일 때의 용기안에 들어있는 분자들은 2mol 이라 고 할 수 있다. 이것을 가정으로 두고 풀어야 한다.
2N2O5(g)
→
4NO2(g)
＋
O2(g)
처음 mol
1
0
0
반응변화 mol
-x
+2x
+x
최종 평형도달 mol
1-x
+2x
+x
용기안의 전체 기체의 총 몰수는 (1-x) + (+2x) + (+x) = 1 + x = 2 mol
∴ x = mol => 이 다음 주의!!
위 표에서 O2(g)의 mol수는 x 이므로 x값을 대입하면 O2(g) = mol
O2(g) 부분압력 = 전체압력 × O2(g)의 몰분율 = 전체압력 ×
= 2기압 × ⅓ mol ÷ 2 mol = 기압
13. 거울상 이성질체가 될수있는 조건은 분자내 어떤 원소를 중심원자로 기준잡아 판단해 보았을 때,(이 문제에서는 여러 탄소 중에 하나를 잡고 볼 때), 아래 예처럼 네 방향으로 결합된 부분들이 각기 달라야 한다는 것이다.
예)
답 ①번의 경우,
이므로 거울상 이성질체이다.
14. 암기사항!! 1차 이온화 에너지 크기순서를 그래프로 외울 것.
15. 반응식에서 Ce4+ 이온과 알콜이 12:1로 반응하므로,
(즉, Ce4+ 12mol은 알콜 1mol을 적정한다는 뜻.)
적정하는데에 12M 짜리 Ce4+ 용액 10mL 속에는 Ce4+가
1.2 mol/L × 0.01 L = 0.012 mol 이 있으며
이와 반응할 수 있는 알콜은 0.001 mol 이므로
10mL 속에 0.001 mol 의 알콜농도는 0.001 mol ÷ 0.01 L = 0.1 M 이 된다.
16. ㄹ. H2O sp3
17. 풀이 순서
첫 번째 반응식
- 두 번째 반응식
+ 3 × 세 번째 반응식
+ 3 × 네 번째 반응식 (마지막에선 -부호가 없도록 B2H6(g)를 좌->우로 넘겨준다.)
2B(s) + O2(g)
→
B2O3(s)
-1200kJ
-
B2H6(g) + 3O2(g)
→
B2O3(s) + 3H2O(g)
-2000kJ
2B(s) - O2(g) - B2H6(g)
→
- 3H2O(g)
800kJ
+
3H2(g) + O2(g)
→
3H2O(l)
-900kJ
2B(s) - B2H6(g) + 3H2(g)
→
3H2O(l) - 3H2O(g)
-100kJ
+
3H2O(l)
→
3H2O(g)
1200kJ
2B(s) + 3H2(g)
→
B2H6(g)
20kJ
답 : 20 kJ
18. ㅁ. 활성화 에너지를 낮추어야 속도가 빨라진다.
19. ⑤번은 구조 이성질체
20. 기체반응으로서 정반응으로 반응이 진행될수록 기체분자의 몰수가 감소하고 역반응은 기체 분자수가 증가한다.
따라서, ㄴ. 부피를 줄이면 개수가 줄어드는 정반응으로 평형이 이동한다.
나머지 보기:
ㅁ. 반응물을 더 넣어주면 생성물이 더 생기는 반응쪽으로 반응이
진행된다.
ㄷ. 촉매는 평형이동과 전혀 관련없다.
ㄹ. 비활성 기체는 반응성이 전혀 없는 물질로 이 반응평형과
전혀 상관없다.
ㄱ. ΔH<0 인 발열반응은 온도를 낮추어 주어야 반응 평형이
정반응쪽으로 이동할 수 있다.
※ 좀 더 자세한 풀이 동영상 강의를 원하신다면 네이버 까페
http://cafe.naver.com/chemistryacademy.cafe 에서 무료강의를 청강하세요.

키워드

07,   변리사,   자연과학개론,   화학,   풀이