제1족_양이온_정성분석레포트

목차

1. 서 론

2. 이 론

3. 실 험

a. 실험재료
b. 실험방법

본문내용

l2,PbCl2가 남는다. 여기에 열수 10ml를 부어 여과지 위의 침전을 세척한다. 2-3회 여과지 위에 떨어뜨리고 열수 10ml를 한번 더 부어 세척한다. 이때 깔때기 위엔 AgCl,Hg2Cl2(1)가 남고 PbCl2(흰 침전)는 여액(2)으로 녹아 분리된다. (1)에 6N-NH4OH 15ml를 넣어 여과지 위의 침전을 세척한다. 여액으로 2-3회 반복하여 여과지 위의 침전을 씻는다. 이때 여과지 위의 침전은 회흑색으로 변하는데 이것으로 Hg2+의 존재를 확인할 수 있다. 여액에 페놀프탈레인을 1방울 넣으면 붉은색이 되는데 붉은색이 무색이 될 때까지 6N-HCl 적당량을 가한다. 여기에 백색 침전이 생기고 이것으로 Ag+의 존재를 확인할 수 있다. (2)를 둘로 나눠 (이때 흰 침전이 생기면 조금 가열한다.) 하나에 3N-K2CrO4를 다른 하나엔 2N-H2SO4를 넣는다. 3N-K2CrO4를 넣은 것은 PbCrO4의 황색침전으로 Pb2+의 존재가 확인되고 2N-H2SO4를 넣은 것은 PbSO4의 백색침전으로 Pb2+의 존재가 확인된다.
6N-HCl: 염산50ml+물=100ml 2N-HCl: 염산(6N):물=1:2
6N-NH4OH: 3N-K2CrO4:시약크롬산칼륨29g+물=100ml
2N-H2SO4: 황산(6N):물=1:2 <황산6N:물50ml+황산17ml(소량씩가함)+물=100ml>
0.6N-HNO3:질산3.8ml+물=100ml
0.1N-HNO3:질산
시료용액의 조제법:
Ag+:15.7g+물=100ml Hg22+:14.0g+0.6N-HNO3=100ml Pb2+:16.0g+0.1N-HNO3=100ml

키워드

양이온,   정성분석,   실험