[일반화학] 화학정리

소개글

[일반화학] 화학정리에 대한 보고서 자료입니다.

목차

9과 분자의 기하구조와 화학결합
10과 기체
11과 분자간의 힘, 액체, 고체
13과 용액의 성질
16과 산-염기 평형

본문내용

다.
- 염기는 양성자를 받을 수 있는 물질이다.
- 원자가 전자를 갖지 않는 H이온은 물에 강하게 결합한다.
- Bronsted - Lowry 산 : 다른 물질에게 양성자를 주는 물질을 말한다.
- Bronsted - Lowry 산 짝염기 : 산으로부터 양성자가 제거되고 남은 화학종을 말한다.
- Bronsted - Lowry 염기 : 다른 물질로부터 양성자를 받는 물질을 말한다.
- Bronsted - Lowry 염기 짝산 : 염기에 양성자를 가하여 생성된 화학종을 말한다.
● 산과 염기의 상대적 세기
- 산이 셀수록 그의 짝염기는 더 약하다. 또 염기가 셀수록 그의 짝산은 더 약하다.
- 어떤 산의 세기를 알면, 그의 짝염기 세기도 역시 알 수 있다.
3) pH 척도
- H의 농도는 PH라는 용어로 나타낼 수 있다.
- 산성용액의 PH는 7이하이고 중성용액의 PH는 7.00이며 염기성 용액의 PH는 7이상이 다.
- 용액의 PH는 PH미터를 사용할여 측정하거나 산-염기 지시약을 사용하여 산정하기도 한다.
4) 센 산과 염기
- 센 산 : 일곱 가지의 가장 일반적인 센 산에는 여섯 가지의 일양성자 산(HCl, HBr, HI, HNO₃, HClO₃, HClO₄)과 한 가지 이양성자 산(H₂SO₄)이 포함된다.
- 센 전해질로서 수용액에서 완전히 이온화한다.
- 센 염기 : 센 염기는 NaOH, KOH, Ca(OH)₂와 같은 알칼리 금속과 더 무거운 알칼리 토금속(2A족)의 이온 성 수산화물이다.
5) 약한 산
- 약한 전해질이다.
- 용액에서 분자들의 아주 일부만 이온화된 형태로 존재한다.
- 약한산의 농도와 K을 이용하여 용액의 PH를 계산할 수 있다.
● 다양성자 산
- 많은 산들은 이온화할 수 있는 H원자를 2개 이상의 갖는다.
- 두 번째 양성자보다 첫 번째 양성자를 제거하는 것이 항상 더 쉽다.
6) 약한 염기
-많은 물질들은 물에서 약한 염기로서 거동한다.
-자주 접하는 약한 염기는 암모니아이다.
- 약한 염기가 물과 반응하여 OH를 만들고 그 염기의 짝산을 만드는 정도를 염기해리 상수K로 나타낸다.
7) Lewis 산과 염기
-Lewis산은 전자쌍 받개, Lewis염기는 전자쌍 주개라고 정의하였다.
-염기는 전자쌍을 H이외의 다른 것에도 줄 수 있다. →산으로 생각할 수 있는 화학종 수를 크게 증가시킨다.
- 양이온들의 산도는 일반적으로 전하 증가와 금속 이온의 크기 감소에 따라 커진다.

키워드

일반화학,   분자의 기하구조와 화학결합 ,   화학정리,   일반화학정리