Alkalinity

목차

1. 실험의 이론적 배경 및 목적

2. 실험재료 및 방법

3. 실험 결과

4. 토론 및 결과

5. 참고문헌

본문내용

리도 측정할 때 쓰일까?
이것은 pH 8.3일때가 탄산이온이 탄산수소 이온으로 전환되는 당량점에 해당 하기 때문이다. CO3^2- + H ^+ > HCO3^- 이며 4.5일때는 탄산수소이온이 탄산으로 전환되는 당량점이라고 한다. HCO3^- + H ^+ > H2CO3
이번 실험을 할 때 지시약을 사용한 실험과 pH미터를 이용한 실험 이렇게 두 개를 나눠 하였는데 아쉬운점은 pH미터기를 이용하여 실험할 때 모르고 pH 8.3를 맞추지 못하고 기구 다룸의 미숙으로 인해 조금 과다하게 넣어 정확한 적정을 못하여 결과를 얻지못해 실험결과에서 알칼리도를 구할 때 조금 덜 정확한 지시약을 이용하여 얻어낸 결과를 이용했다는 점이 약간 아쉬 웠다. 그리고 pH미터를 이용해 측정할때도 pH 값이 계속 일정하지못하고 올라갔다 내려갔다 하는 점을 볼수 있었는데 알고보니 물의 완충작용 때문에
CO2(g) + H2O ↔ (H2CO3)(aq) ↔ H^+1+(aq) +HCO3^-1
M(HCO3)2 ↔ M^2+ + 2 HCO3^-1
HCO3^-1 ↔ CO3^2- + H^+1
CO3^2 + H2O ↔ HCO3^-1 + OH^-
그 외 혹 pH미터가 약간 오작동 했다던지 시료, 황산표준용액을 잘못 체크한거 같은 실험기구 사용 미숙등이 오차의 원인이 될수도 있고, 위와 같은 내용을 미리 숙지하여 실험에 임하였다면 훨씬 완벽한 실험이 되었을 것 이다.
5. 참고문헌
환경화학/ 김덕찬,배재호,문경환 공역/ 동화기술/ p 600~610
수질분석 및 실험/ 김형석/ 신광문화사/ p 129~135
환경화학/ 정오진/ 자유 아카데미
일반화학s

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