화학전지와 전기화학적 서열

목차

1.실험제목

2.실험목적

3.시약 및 기구

4.실험이론

5.실험방법

6.실험결과

7.논의 및 고찰

8.참고문헌

본문내용

원인에 대해 생각해보자.
보통 이온화 정도가 높은 금속의 질산화물에 이온화 정도가 보다 작은 금속을 담그면
아무 반응이 없거나 금속표면에 변화가 없어야 한다. 하지만 실제 실험의 경우 금속에 약간의 변화가 있었다.이는 사포질이 덜 되었거나 등등의 이유로 금속표면에 이물질이 묻어 있었기 때문으로 볼수 있다.실제로 패인부분 등의 이유로 매끈히 사포질을 하기 어려웠고 사포입자가 너무 작아 사포질을 하면 금속을 사포질 하는건지 사포를 사포질 하는지 구분이 어려울정도로 사포입자가루가 많이 나왔다.
이런이유로 전위차의 측정값과 예상값의 차이가 생겼을 것이다.
또 염다리가 원인일 수 있다.아연-구리,아연-납,구리-납 총 세 번의 전위차 측정을 하나의 염다리로 해야 하므로 소량의 용액이 섞여 전위차에 영향을 미쳤을 것이다.
전위차를 잴때마다 물로 씻어서 썼지만 역시 물이 섞이므로 마찬가지로 전위차에 영향을 미쳤을 것이다.
1)만약 전극을 담그는 용액의 농도를 바꾸면 전압은?
농도가 높아진다는 말은 이온의 수가 증가한다는 말이므로 산화-환원에 참여하는 이온이
증가하여 전압이 증가할 것이다. 그러나 반응이 일어나는 금속 표면의 넓이는 한정되어 있으므로 어느 일정농도 이상이 되면 농도에 영향을 받지 않을 것이다.
단 이온이 증가하였으므로 전지의 수명이 길어질 것이다.
2)시간이 지나면 두 전극사이의 전위차는 어떻게 달라져 있는가?
충분히 긴 시간이 지나면 이동가능한 전자가 존재하지 않게 되고 양쪽 전지의 전위가 같아질 것이다. 즉 전지로서의 기능이 불가하다.
8.참고문헌
고등학교 하이탑2,브리태니커 백과사전,표준일반화학실험

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화학전지,   화학실험,   전기화학적서열