산염기 분석

본문내용

: 0.5M
사용한 HCl의 부피 : 40mL
사용한 HCl의 몰수 : 20mmol
NaOH의 표준용액의 농도 : 0.5M
사용한 NaOH의 부피 : 29.3mL
사용한 NaOH의 몰수 : 14.64mmol
남은 HCl의 몰수 : 5.35mmol
중화된 HCl의 몰수 : 14.65mmol
제산제의 질량 : 4.61g
제산제의 순도 : 461%
사용한 HCl의 몰수는 0.5M*40mL하면 20mmol이 나온다. 남은 HCl의 몰수는 사용한 NaOH의 몰수를 사용한 HCl의 몰수에서 빼면 5.35mmol이 나온다. 그리고 중화된 HCl의 몰수는 원래있었던 20mmol의 HCl에서 남은 HCl의 몰수를 빼면 값이 나온다. 제산제의 질량은 분자량이 314.99로서 중화된 HCl의 몰수랑 제산제의 몰수랑 같으므로 곱해서 값을 구하면 4.61g이 나온다.
토의
이번실험은 산과 염기의 중화반응으로 간접적인 방법을 통해 순도를 구하는 실험이었다. 하지만 이번 실험은 자체가 워낙 정교한 실험이기 때문에 실험 A와 B는 얼추 나왔다 해도 마지막실험인 실험 C는 완전히 실패했다. 그 원인을 알아보면 실험시간이 부족해 그냥 대충대충하느라 오차가 엄청나게 커진 것 같다.

키워드

산염기 분석,   산,   염기