제04장산화환원반응4

본문내용

균형을 맞춤
④H+를 이용하여 수소의 균형을 맞춤
⑤전자를 이용하여 전하의 균형을 맞춤
⑥두 반쪽 반응에서 이동한 전자수를 맞추기 위하여 한쪽 혹은 양쪽의 균형 반쪽 반응식에 정수를 곱한다
⑦반쪽 반응식을 더하여 같은 화학종을 없앤다
풀이) ① I- → I2
H2O2 → H2O
② 2I- → I2 + 2e- ………………………………a
H2O2 + 2H+ + 2e- → H2O + H2O …………b
③ a과 b를 더하여 균형방정식을 맞추면
2I- + H2O2 + 2H+ → I2 + 2H2O
풀이) 균형방정식 : 4H+ + MnO2 + 2Br → Br2 + Mn2+ 2H2O
1. 0.05M 의 Mn2+ 100mL은 5 x 10-3 mole = 필요한 MnO2 mole
따라서 (5 x 10-3) x (86.94) = 0.43g
2.
3. cf)불균등화(disproportionation) 반응에서는
하나의 화학종이 산화되기도 하고 환원되기도 한다.
예) ClO- → Cl2 + ClO2-
ClO- → Cl2 (반쪽반응식)
2ClO- + 4H+ + 2e-→ Cl2 + 2H2O ……………………a
ClO- → ClO2- (반쪽반응식)
ClO- + H2O → ClO2- + 2H+ + 2e- ……………………b
a와 b를 더하여 균형방정식을 만들면
3ClO- + 2H+ → ClO2- + Cl2 + H2O
4.염기성 용액에서 일어나는 산화-환원 반응에 대하여 반응식 균형을 맞추는 반쪽 반응법
①산성 용액의 경우에 이용한 반쪽 반응법을 이용하되 최종적인 균형 반응식에 H+이온이 존재 하도록 적는다
②위에 얻은 반응식의 양편에 H+ 이온 수와 같은 수의 OH- 이온을 더한다.
③H+ 와 OH- 이온이 모두 존재하는 편에서는 H2O가 만들어진다.
④그런 후 반응식에 나타난 물 분자를 제거한다
⑤원소 및 전하의 균형을 확인한다
풀이)
①H+이 반응에 참여한 것처럼 반응식의 균형을 맞춘다.
H2O2 + 2ClO2 → O2 + 2ClO2- + 2H+
②양쪽에 2H+와 같은 수의 OH-을 더한다.
H2O2 + 2ClO2 + 2OH- → O2 + 2ClO2- + 2H+ + 2OH-
③H2O2 + 2ClO2 + 2OH- → O2 + 2ClO2- + 2H2O
④원소 및 전하의 균형을 맞춘다.
H2O2(aq) + 2ClO2(aq) + 2OH-(aq) → O2(g) + 2ClO2-(aq) + 2H2O(l)
참고)전기음성도 표 그림삽입

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