용해도곱 상수의 결정 - 공통이온 효과를 이용하여 Ca(OH)2의 용해도 및 용해도곱 상수를 결정하는 방법을 알아본다

목차

실험 목적
기구 및 시약

★실험 이론

4) 공통이온
● 실험방법
● 실험방법
●주의사항
● 참고문헌(출처)

본문내용

(NaOH) 용액에 수산화칼슘(Ca(OH)2)을 포화시킨 후에 용액 속에 남아 있는 OH-를 염산 표준용액으로 적정한다.
● 실험방법
4개의 250ml 비커에 각각 물, 0.10M, 0.05M, 및 0.025M NaOH용액을 눈금 실린더로 100ml씩 취하여 담고, 각 비커에 약숟가락으로 반 숟가락 정도의 수산화칼슘 고체를 넣는다.
비커의 내용물을 10분간 잘 저어주어 평행에 도달하도록 한다.
각 용액을 뷰흐너 깔때기를 사용하여 감압 하에서 거르고 거른 액을 따로 보관한다.
이때 거른 액이 절대로 묽혀져서는 안 된다는 점에 유의하고 각 용액의 온도를 기록한다.
각 거른 액 25ml를 피펫으로 취하여 삼각 플라스크에 담고 페놀프탈레인 2~3방울을 가한 다음 0.10M HCl 표준용액으로 적정한다.
●주의사항
1. 몰농도가 다른 용액 제조 시 질량측정을 정확히 하여야 하고, NaOH 분말이 확실히 용해된 후 실험을 진행해야 한다.
2. NaOH는 단백질을 녹이는 성질이 있으므로 반드시 실험용 장갑을 끼고 실험하여야 한다.
3. 수산화칼슘을 넣은 후 방치할 때, 이물질이 들어가지 않도록 조심한다.
4. 온도 변화에 따른 용해도의 변화가 일어나지 않도록 주의한다.
5. 뷰흐너 깔때기를 사용 시 한번 사용하고 난 깔때기 안을 깨끗이 세척하여 다음 시료의 농도 변화가 일어나지 않도록 주의한다.
● 참고문헌(출처)
일반화학실험-류해일, 김재현, 홍춘표 공저-자유아카데미-116~121
홍익대학교 화학공학과 분리공정실험실 p.74~78
물리화학, Gorden M. Barrow, 자유 아카데미, 1993 p 88~92

키워드

용해도곱,   용해도곱 상수의 결정,   공통이온 효과,   실험 이론