분별증류

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분별증류에 대한 보고서 자료입니다.

본문내용

인 용액은 설탕 분자가 물이 증발하는 것을 부분적으로 방해하기 때문에 설탕물의 증기압은 물보다 더 낮아진다. 이런 현상을 \'라울의 법칙\'이라고 한다.
전체 농도 범위에 걸쳐 라울의 법칙이 성립하는 용액을 이상용액이라고 한다. 이에 대해 라울의 법칙에서 예상했던 증기압보다 더 작게 또는 더 크게 나타나는 경우를 비이상용액이라고 한다.
어떤 온도에서 순용매의 증기압을 p0, 같은 온도에서 용액의 증기압을 p, 그 용액 중의 용질의 몰분율을 x2라 하면,
의 관계가 성립한다. 여기서 n1, n2는 각각 용액 중의 용매 또는 용질의 몰수이다. 이 법칙을 이용하여 묽은 용액의 증기압내림을 측정함으로써 용질의 분자량을 구할 수 있다.
용질이 휘발성인 경우에도 p를 용액과 평형 상태에 있는 기체상 중의 용매증기의 부분압력으로 하면 위의 관계가 성립한다. 용매의 몰분율을 x1이라 하면 x1＝1－x2이므로, 라울의 법칙은 p＝p0x1로 고쳐 쓸 수 있다.
☞출처: 네이버 백과사전
3.몰분율
어떤 성분의 몰수(數)와 전체 성분의 몰수와의 비를 말한다. 제1성분의 몰수를n1, 제2성분의 몰수를 n2, 이하 제3, 제4, …, 제m까지의 몰수를 n3,n4,…,nm이라 하고, 그 합을 N몰이라 하면, 제1성분의 몰분율 x1은
율이라 하는데, 이것도 농도를 나타낼 때 흔히 사용된다.
4.톨루엔
메틸벤젠이라고도 한다. 화학식 C7H8. 특이한 냄새가 나는 무색 액체이며, 분자량 92.14, 녹는점 －95℃, 끓는점 110.8℃, 비중 0.87(15℃)이다. 물에는 녹지 않지만 에탄올·에테르·벤젠 등 대부분의 유기용매와는 임의의 비율로 혼합한다. 1835년 천연 수지인 톨루발삼(Tolu balsam)에서 처음으로 얻었기 때문에 톨루엔이라는 이름이 붙었다. 후에 석탄의 건류(乾溜) 생성물 속에도 함유되어 있다는 것을 알고, 석탄을 건류하여 얻은 경유를 황산으로 씻은 다음 정류(精溜)하여 만들게 되었다. 이 방법 외에 메틸사이클로헥세인을 수소이탈하여 얻는 방법도 사용된다.
☞출처: 네이버 백과사전
5. 벤젠
C6H6의 분자식을 갖는 간단한 방향족 탄화수소이다. 콜타르를 분별증류하거나 석유로부터 얻는다.
벤젠의 구조에 대해서는 여러 가지 제안이 있었으나, 1865년에 독일의 화학자인 케쿨레가 제안한 구조가 가장 타당한 것으로 인정받아 일반적으로 사용되었다. [그림 2]에서처럼, 케쿨레가 제안한 벤젠의 구조는 6개의 탄소원자가 육각형 모양으로 연결되어 있고, 단일결합과 이중결합이 교대로 존재하는 구조이다. 그리고 각 탄소에는 수소원자가 하나씩 결합되어 있다.
☞출처: 네이버 백과사전
6. 공비혼합물
‘함께 끓는 혼합물’이라고도 한다. 일반적으로 용액을 증류하면 끓는 데 따라 조성이 변하며, 끓는점도 상승 또는 하강하는 것이 보통이다. 그러나 특별한 성분비의 액체는 순수액체와 같이 일정한 온도에서 성분비가 변하지 않고 끓는데, 이때 용액과 증기의 성분비는 같아진다. 이 경우 계(系)는 공비상태에 있다고 하고, 그 성분비를 공비조성(共沸組成), 그 용액을 공비혼합물, 그 공비혼합물의 끓는점인 평형온도를 공비점이라고 한다.
공비상태는 압력에 의해서 변화하며, 공비점은 성분비와 끓는점과의 관계를 나타내는 끓는점 곡선상에서 최소값 또는 최대값을 보인다. 예를 들면, 염화수소와 물은 1atm하에서 염화수소 20.24%의 성분비일 때 공비혼합물이 되고, 108℃의 공비점을 보인다. 이 공비점은 최대값이며, 이 밖의 성분비인 경우는 180℃에 가까워진다. 또 알코올과 물은 알코올 95.6%의 성분비일 때 공비혼합물이 되고, 공비점은 78.15℃로 최소값이 된다. 공비혼합물은 보통 증류로는 그 성분을 분리할 수 없으므로 압력을 변화시키는 방법, 휘발성 또는 비휘발성인 제3의 성분을 첨가하는 방법(공비증류), 흡수 또는 추출하는 방법 등으로 증류 ·분리시킨다.
☞출처: 네이버 백과사전
7.결과
시간
온도
부피
0
80
0
2
80
3
4
81
5
6
82
7
8
83
11
10
84
17
12
84
23
14
85
29
16
86
34
18
87
38
20
85
41
22
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42
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43
26
87
45
28
86
47
30
87
49
32
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50
34
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52
36
88
53
38
89
54
40
88
55
42
89
56
44
83
57
46
90
58
48
91
58
50
87
58
52
86
59
54
95
59
56
99
63
58
101
69
60
103
75
62
104
80

키워드

분별증류,   단순증류,   라울의 법칙