용해도 및 분별결정

소개글

용해도 및 분별결정에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1.Title : 용해도 및 분별결정

2.Date : 4월 12일

3.Theory

4.Instrument & Reagent

5.Procedure

6.Reference
1.용해도 [Solubility]
2.분별결정 [分別結晶, fractional crystallization]
3.끓임쪽 [boiling chips]

7.Result

본문내용

밖으로 나오게 된다. 이러한 기포는 액체 속에서 빈틈을 만들어 액체가 끓는점에서 돌비현상 없이 서서히 끓어 온도를 유지하면서 기화된다.
끓임 쪽은 열 충격이나 화학적 침식에 강한 것을 사용하는 것이 좋다. 유리 재질의 경우 산과 알칼리에 의해 침식이 일어나므로 사용하는 용액에 따라 끓임 쪽의 재질을 다르게 할 필요가 있다.
간혹 전자레인지에 머그컵이나 매끄러운 재질의 강화 유리컵을 넣어 물을 데울 경우 돌비현상이 일어나는 경우가 있으므로 주의가 필요하다.
[출처] 끓임쪽 [boiling chips] | 네이버 백과사전
7.Result
1.측정한 값을 기록하여라.
1)사용한 의 무게 9.00g
2)사용한 의 무게 5.03g
3)재결정 후의 의 무게
측정된 의 무게는 5.25g 이지만 물의 비율을 5%라고 계산하여
이므로 재결정 후의 의 무게는 4.725g이다.
4)반응식으로부터 계산한 의 무게 8.885g
KCl의 몰 질량은 74.55g/mol Na2Cr2O7의 몰 질량은 298g/mol NaCl의 몰 질량은 58.5g/mol K2Cr2O7의 몰 질량은 294.2g/mol 이다.
따라서 의 이론값은 이다.
5)의 수득률 48.68%
6)오차
a.절대오차 4.560g
b.상대오차 51.32%
2.수득률이 좋지 않으면 그 이유를 설명하여라.
반응이 도중에서 평형상태에 이르거나, 반응시간이 부족하거나, 부반응이 일어나 목적물질 이외의 물질을 생성하거나, 기술적으로 취득하기가 곤란할 때 수득률이 좋지 않다.
3.에 있는 불순물을 측정할 때 용액을 넣어 확인한다. 이 반응에 대한 알짜 이온반응식을 써라.

키워드

용해도,   분별결정,   실험,   결정,   용해,   분별