[실험보고서] 일정성분비의 법칙 - 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비 법칙 확인

소개글

[실험보고서] 일정성분비의 법칙 - 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비 법칙 확인에 대한 보고서 자료입니다.

본문내용

1% 감소하고, NaHCO3에서 CO2가 빠져나갈 때 무게가 약 52% 감소한다는 자료에 의하면, 시료 A, B 의 그래프에서 기울기가 급한 시료 A가 52% 감소한 NaHCO3이고, 기울기가 완만한 시료 B가 41% 감소한 Na2CO3이다.
CO2의 무게를 계산해 본다면, 시료를 1g 중 A는 약0.524g이고, B는 약0.415g 이다.
(3) HCl과 미지시료 중 한계반응물은 무엇인가?
시료A, B가 한계반응물이다. 왜냐하면, HCl은 5ml로 반응 결과에 크게 영향을 끼치지 않는 수치이다.
9.토의 및 고찰
이번 실험은 이론적인 계산과 비슷하게 나왔던 것 같다. 1회 실험에서는 비커에 미지시료를 넣어 둔 상태에서 염산을 부어서 질량을 재는데 기준이 제대로 잡히지 않았다. 1회 실험은 실험 방법을 제대로 이해하지 못했던 것 같다. 2회 때에는 비커에 염산을 넣어 두고 미지시료를 넣어서 줄어드는 질량을 쟀는데 물론 5초에 한번씩 초시계를 보며 질량을 잰다는게 정확할 수는 없겠지만 결과적으로 질량이 더 이상 줄어들지 않는 2분 이후에 봤을 때 이론적으로 계산 했을 때 나온 값과 비슷하게 일치했으므로 실험이 성공적이었다고 생각한다.
그리고 실험에서 문제시 되었던 것으로 데이터의 초기값을 무엇으로 하느냐였는데 염산을 다 붓고난 0초 일때가 초기값인가 아니면 염산을 붓기전에 미지시료만의 질량이 초기값인가에 대해 고민했었는데 우리조는 염산을 붓고 난 직후의 질량을 초기값으로 정했다.
앞으로 실험의 오차를 줄이기 위해서는 더 정확한 기준과 초시계상의 시간을 놓치지 않고 최대한 정확하게 보는것이 중요할 것이다.

키워드

일정성분비의 법칙 ,   탄산염,   CO2 생성반응