분석화학실험 - 전위차법
본 자료는 2페이지 의 미리보기를 제공합니다. 이미지를 클릭하여 주세요.
닫기
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
해당 자료는 2페이지 까지만 미리보기를 제공합니다.
2페이지 이후부터 다운로드 후 확인할 수 있습니다.

목차

1. Abstract

2. Introduction

3. 원리 및 방법

4. Result

5. Discussion

6. Reference

본문내용

여 실험 시료의 당량점을 구해 그 지점을 종말점으로 생각하고 적정하였다. 당량점은 지시약의 색이 변하는 지점까지의 NaOH의 부피와 pH meter를 사용한 적정에서는 pH가 급변하는 구간까지의 NaOH의 부피로 생각할 수 있다. 각 당량점을 비교한 결과 종말점과 실험의 당량점이 큰 차이를 보이지 않았다. 다만 지시약을 사용한 종말점 검출 실험에서 지시약의 색이 변한 정확한 지점보다 NaOH의 양을 좀 더 넣었기 때문에 오차가 발생했을 것이다.
또한 이번 실험은 약산-강염기 적정 실험이었다. 그래서 적정곡선의 당량점이 중성인 pH 7보다 위쪽에서 생겼다. 만일 강산-강염기 적정 실험이었다면 pH 7 부근에서 당량점이 생겼을 것이다.
전위차법적정은 적정시약을 분석물이 있는 용액에 첨가한 후 지시전극의 전위를 측정하여 종말점을 구하는 방법이다. 전위차법의 적정곡선은 적정한 시약의 부피 대 지시전극의 전위를 표시한 것으로 당량점 부근에서는 급격한 전위변동이 있다. 이 방법은 따라서 지시전극의 전위를 정확히 아는 것 보다 적정시약의 부피에 따라 지시전극의 전위변동이 매우 중요하다. 전위차 법으로 적정을 할 때에는 기준 전극과 지시전극을 시료용액에 담군 다음에 적정을 시켜야 하고 종말점 부근에서는 소량씩 일정량(0.2mL씩)을 넣으면서 전위를 읽어야만 한다.
실험에서 사용한 시료는 0.1M 의 NaOH이었다. 시료를 만들어서 사용하였는데 시료를 만드는 과정에서 시료의 무게가 매우 정확하게 측정이 안 되면 실험값에 오차가 생기기 때문에 매우 주의해야만 한다. pH meter로 적정을 하기 위해서 pH meter의 pH 보정을 하여주었는데 pH보정을 해줘야만 그 pH를 기준으로 해서 적정을 하여 당량점을 알 수가 있기 때문에 해줘야만 한다. pH meter로 실험 전에 pH를 보정해주기 때문에 다른 적정에서는 당량점에서의 pH변화를 알아내기 위해 지시약을 첨가해주는데 이번 실험에서는 지시약을 첨가하여 주지 않아도 된다. 이번 실험에서는 3번을 적정하게 되는데 측정하는 용액이 바뀔 때에는 전극을 깨끗이 닦아줘야 하고 이때 주의해야 할 점은 전극을 세게 문지르지 않도록 해야만 한다. 적정이 끝나게 되면 전극이 마르지 않도록 증류수에 꼭 담가주어야한다.
6. Reference
1) 기기분석개론 최재성 외저 신광문화사 2000 p462-465
2) 기기분석화학 신세건 외저 형설출판사 2000 p242-243, 247-251

키워드

  • 가격1,800
  • 페이지수6페이지
  • 등록일2013.08.06
  • 저작시기2013.8
  • 파일형식한글(hwp)
  • 자료번호#869817
본 자료는 최근 2주간 다운받은 회원이 없습니다.
청소해
다운로드 장바구니