cod 망간(mn)법(산성)최종레포트

소개글

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목차

1. 서 론
1-1 목적 .............................................................................2

2. 이론
2-1 수질오염의 정의..............................................................3
2-2 COD의 정의....................................................................3
2-3 수질오염 측정방법의 종류..............................................3-4
2-4 BOD, COD, DO의 상관관계...........................................4-5
2-5 COD 이론 ....................................................................5-7
2-6 크롬법 정의 및 국내에서 적게 사용되는 이유................7

3. 실험방법 및 원리
3-1 실험원리 .........................................................................8-10
3-2 실험기구 .......................................................................10
3-3 시약조제방법(표3-1) ......................................................11
3-4 실험과정(표3-2) .............................................................12-13
3-5 유의사항 ......................................................................13-14

4. 결과 및 고찰
4-1 계산방법 ......................................................................15
4-2 실험결과(표4-1) .............................................................15
4-3 고찰 .............................................................................16
4-4 우리나라 하천수질환경기준(표4-2) ................................16

5. 결론(차트1) .........................................................................17-18

6. 참고문헌 .........................................................................19

본문내용

0mL을 넣고
세게 흔든 후 수분간 방치

황산은(Ag2SO4) 1g을 넣는다.

0.025N KMnO4 10mL를 정확히 가한 후
수욕조에서 30분간 가열

냉각한 끝에서 flask를 분리한다.

수산화나트륨용액(0.025N) 10mL를 넣는다.

60~80℃를 유지하면서 0.025N KMnO4 로
엷은 홍색이 나타날 때까지 적정 - 역적정
(표3-2. 미지시료에대한 실험방법)
Blank Test 300mL 둥근 플라스크에 물을 100mL로 넣는다..
황산(1+2)용액 10mL을 넣고
세게 흔든 후 수분간 방치
황산은(Ag2SO4) 1g을 넣는다.
0.025N KMnO4 10mL를 정확히 가한 후
수욕조에서 30분간 가열
냉각한 끝에서 flask를 분리한다.
수산화나트륨용액(0.025N) 10mL를 넣는다.
60~80℃를 유지하면서 0.025N KMnO4 로
엷은 홍색이 나타날 때까지 적정 - 역적정

3-5 실험시 유의사항
① 온도 조절기의 정상 작동 여부 확인.
② 전선이 열판에 닿지 않도록 주의.
③ 실험중 전선, 플러그의 과열 여부 주시 확인.
④ 냉각수의 원활한 순환 확인 후 본 실험 주행.
⑤ 냉각수 배관이 열판에 닿지 않도록 주의, 실험중 냉각관 온도 주시 확인.
⑥ 황산 주입시 조심, 상당히 천천히, 황상은 2회로 분할 주입하는 이유 생 각.
⑦ 용기 세척시 비등석 회수를 위하여 뷰흐너 여과기 이용.
⑧ 시료 10 + 증류수 90 일 경우 시료량은 10, 공시험액도 100으로 해야 함.
4. 결과 및 고찰
4-1 계산
f =
COD(mg/ℓ) = (b-a)× f×× 0.2(0.025× 8)
a : 바탕시험 적정에 소비된 KMnO4 용액(㎖)
b : 시료의 적정에 소비된 KMnO4 용액(㎖)
f : KMnO4 용액의 역가
V : 시료의 양(㎖)
* 3회 이상 실험해서 각각 구한 화학적 산소요구량의 산술평균값을 계산한다.
4-2 결과
0.025KMnO4(ml)
계산식
COD(mg/l)
증류수
1.1
원시료의 2배
4.2
(4.2-1.1)1.010.2
12.5
원시료의 4배
4.1
(4.1-1.1)1.010.2
24.2
f
1.01
(표4-1. 증류수 및 원시료2배, 4배에 대한 COD값)
표4-1과 같이 실험후 결과는 원시료의 2배=12.5mg/l 원시료의 4배 =24.2mg/l 라는 결과를 얻을 수 있었다.
4-3 고찰
가) 이번 실험에서 결과에 중요한 영향을 주는 것은 적정 당시 온도와 시간이 중요한 요인이 될 수 있다. 오차를 줄이기 위해서는 적정 당시 모든 플라스크를 한꺼번에 꺼내 놓지 않고 하나씩 꺼내어 적정하고 동일한 조건이 되도록 하면 오차를 많이 줄일 수 있을 것이다.
나) 실험후 약 10여분 뒤에는 모든시료가 기존에 유지하던 연홍색의 색감과 관계없이 모두 유백색으로 변화 하는데 이것은 잔여 유기물질과 과망간산칼륨의 반응이라기 보다는 고온에서의 과망간산칼륨의 자가분해 반응으로 적정시 투여한 잔여 과망간산칼륨이 모두 소멸한 것으로 보여진다.
다) 온도, 시간과 함께 중요시 여기는 요인으로 농도가 있다. 적정 희석배율을 하지 않았거나 희석시 오차로 인해 값에 영향을 미쳤을 것으로 보여진다.
4-4 우리나라 하천수질환경기준
구분
등급
이용목적별
적용대상
기 준
pH
COD
(㎎/ℓ)
SS
(㎎/ℓ)
DO
(㎎/ℓ)
대장균군수
(MPN/100㎖)
총 인
(㎎/ℓ)
총질소
(㎎/ℓ)
생
활
환
경
Ⅰ
상수원수 1급
자연환경보전
6.5-8.5
1이하
1이하
7.5이상
50이하
0.010이하
0.200 이하
Ⅱ
상수원수 2급
수산용수 1급
수계용수
6.5-8.5
3이하
5이하
5이하
1,000이하
0.030이하
0.400 이하
Ⅲ
상수원수 3급
수산용수 2급
공업용수 1급
6.5-8.5
6이하
15이하
5이상
5,000이하
0.050이하
0.600 이하
Ⅳ
공업용수 2급
농업용수
6.0-8.5
8이하
15이상
2이상
-
0.100이하
1.0이하
Ⅴ
공업용수 3급
생활환경보전
6.0-8.5
10이하
쓰레기등이 떠있지 아니할 것
2이상
-
0.150
이하
1.5이하
사람의 건강보호
전
수
역
- 카드뮴(Cd) : 0.01㎎/ℓ 이하
- 비소(As) : 0.05㎎/ℓ 이하
- 시안(CN), 수은(Hg), 유기인 : 검출되어서는 안됨
- 폴리크로리네이티드비페닐(PCB) : 검출되어서는 안됨
- 납(Pb) : 0.1㎎/ℓ 이하
- 6가크롬(Cr+6) : 0.05㎎/ℓ이하
-음이온계면활성제(ABS) : 0.5㎎/ℓ 이하
(표4-2. 환경부에서 지정한 하천수수질환경기준)
5. 결 론
. H2SO4 10mL 를 넣는 이유 시료중에 들어있는 유기물이 산화제인 KMnO4 에 의해 산성상태에서 산화된다.CH2O + MnO4- + H+ ----> Mn+2 + CO2 + H2O위 반응식에서와 같이 유기물은 산성상태 (H+) 에서 산화됩니다.그러면 염산도 산인데 왜 염산은 안쓰느냐 라는 의문이 들겠지요.염소이온(Cl-)은 KMnO4 용액을 소비시켜 COD 측정에 오차를 유발합니다.따라서 산용액으로 사용할 수 없음b. Ag2SO4 1g을 넣고 세게 흔들어 주는 이유 시료중에 들어있는 염소이온을 제거하기 위해서입니다.Ag2SO4는 염소이온과 반응하여 AgCl의 침전을 형성시킵니다.Ag2SO4 + 2Cl- ---> 2AgCl + SO4-2Ag2SO4 는 분말상태로 시료에 넣으면 AgCl침전물이 생성되어 Ag2SO4 분말의 표면에 부착되어 더이상 반응이 진행되지 않으므로 세게 흔들어주어 수중의 염소이온을 전부 AgCl의 침전물로 제거하기 위해서입니다.참고로 200mg의 염소이온을 제거하기 위해서는 0.9g 의 Ag2SO4 가 필요합니다.3. 산화제인 KMnO4를 넣고 수욕상에서 30분간 Boiling 하여 유기물을 산화시키는 공정입니다.5. Na2C2O4 는 KMnO4 와 당량적으로 반응 하므로 시료중의 유기물과 반응하고 남아있는 KMnO4 양만큼 Na2C2O4 가 소비되고 결국 유기물과 반응한 KMnO4의 양에 상당하는 Na2C2O4 가 남아있게 됨 이 남아있는 Na2C2O4의 양을 KMnO4로 적정하여 알아냄.이러한 방법으로 분석하는 방법을 역적정 이라 합니다.

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cod 망간(mn)법(산성)최종레포트,   화학적 산소 요구량 : COD,   실험방법 및 원리