PH미터에 의한 수소 이온 농도의 측정 [결과]

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PH미터에 의한 수소 이온 농도의 측정 [결과]에 대한 보고서 자료입니다.

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없음

본문내용

.584
㉤0.0004
0.0996
0.582
NaCL MW : 58.44g/mol
필요한 NaCL의 양은
(NaCL의 농도 × NaCL의 MW)/10 = 필요한 NaCL의 질량(g)
∥-----> 100ml를 만들기 때문
PH와 E(mv)의 적정 결과
혼합용액
PH
E(mv)
㉠
4.81
129.7
㉡
4.95
120.1
㉢
5.6
81.8
㉣
5.84
67.6
㉤
6.57
24.2
□ 논의 및 고찰
이온세기가 셀수록 NaCl을 가하는 양이 커지는 것을 발견 했고, 수소이온이 용해되면 산성을 나타난다는 것도 쉽게 알 수 있었고 직접 눈으로 볼 수 있는 기회였던 것 같다. 수소이온의 농도가 많으면 많을 수로 ph는 중성인 7보다 작아지면서 산성용액이 되며, 수소이온의 농도가 작아지면 ph가 7보다 큰 염기성용액이 됨을 알 수 있었다.
교정단계가 들어간 것은 정확한 측정을 위해서 기준을 잡기 위한 것인데 항상 기준이 ph7이 되어야된다는 (장진혁) 사실을 정확히 알고 있었기 때문에 우리가 실험에서 잘못가지 않을 수 있었다. 그런데 시험을 하고 나서도 솔직히 기전력 이라는 개념이 잘 서지 않았는데 기전력은 도체(導體)의 내부에 전위차(電位差)를 생기게 해서, 그 사이에 전하(電荷)를 이동시켜 전류를 통하게 하는 원동력이 되는 것을 말한다는 사실도 알게 되었다.
pH미터의 교정을 하는 과정에서 값 측정이 안정화가 되지 않아서(symbol의 깜빡임이 정지되지 않았음)많은 시간을 허비한 것 같습니다.
이온강도의 변화에서는 NaCl을 가하는 양이 많은 차이를 보이는 것을 계산을 통해서 알 수 있었다.

키워드

PH미터에 의한 수소 이온 농도의 측정,   실험,   결과