pH 농도확인 실험

소개글

pH 농도확인 실험에 대한 보고서 자료입니다.

본문내용

이퍼를 이용해 pH를 측정해 본다.
5. 실험결과
1) HCl 5mL + 메틸오렌지
몰 농도
지시약 투입 후 용액 색깔
pH 범위
0.001
주황색
4 ~ 3
0.01
빨강색
3 ~ 2
0.1
빨강색
3 ~ 2
1
빨강색
2 ~ 1
2) HCl 5mL + 티몰블루
몰 농도
지시약 투입 후 용액 색깔
pH 범위
0.001
노란색
2.8 ~ 4.0
0.01
주황색
1.2 ~ 2.8
0.1
분홍색
1.2 ~ 2.8
1
보라색
1 ~ 2
3) NaOH + 알리자린 옐로우
몰 농도
지시약 투입 후 용액 색깔
pH 범위
0.001
노란색
7 ~ 10
0.01
빨간색
10 ~ 12
0.1
빨간색
10 ~ 12
1
빨간색
10 ~ 12
4) NaOH + 페놀프탈레인
몰 농도
지시약 투입 후 용액 색깔
pH 범위
0.001
무색
7 ~ 8
0.01
보라색
8 ~ 14
0.1
보라색
8 ~ 14
1
보라색
8 ~ 14
5) 미지의 용액 + 지시약(페놀프탈레인, 메틸오렌지)
용액
산/염기
투입된 지시약
용액 색깔
pH 범위
미지의 용액 1
염기
페놀프탈레인
보라색
8.0 ~ 14.0
미지의 용액 2
산
메틸오렌지
빨간색
3.1 ~ 4.4
미지의 용액 3
산
메틸오렌지
빨간색
3.1 ~ 4.4
미지의 용액 4
염기
페놀프탈레인
보라색
8.0 ~ 14.0
6. 고찰
이번 실험은 다양한 용액에 지시약 투입 및 pH 페이퍼를 이용하여 용액의 산성/염기성 확인과 대략적인 pH 농도를 확인하는 실험이었다. 전 실험과 다르게 역시 가시적인 화학반응을 확인하는 실험이었기 때문에 정량적인 계산이 필요가 없었으므로 오차 또한 계산할 필요가 없었다. 지시약과 pH 페이퍼는 용액의 산성/염기성의 성향과 pH의 대략적인 범위만 알려주기 때문에 정확한 pH 측정이 불가능했던 점이 조금 아쉽다.
pH는 상술한 것처럼 수소 이온이 물에 녹아있는 정도를 수치화 한 값이기 때문에 용액에 녹아있는 수소 이온의 수를 알고 있다면 pH를 계산해낼 수 있다. 가령 1L의 물에 0.1몰만큼 HCl 녹아있다고 가정하면, HCl은 물에 거의 100% 이온화하므로 0.1몰의 HCl이 0.1몰의 과 0.1몰의 을 만든다. 따라서 이 용액의 수소이온농도는 가 되고 이 된다. 염기성 용액에서 pH는 수산화이온의 농도를 구한다음 = 14를 이용하여 구하면 된다.
7. 참고문헌
위키피디아 알리자린 옐로우
두산백과 지시약 문서
대학화학실험법
일반화학 산/염기
두산백과 pH 문서

키워드

pH,   대학화학실험,   pH 농도확인,   pH 농도