일반화학 실험 - pH의 측정 실험

소개글

일반화학 실험 - pH의 측정 실험에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험 목적

2. 실험 준비물

3. 실험 방법

4. 실험 결과

5. 문제점 및 고찰

본문내용

13
1.68
2.35
1.95
H2SO4 각 Mole 양이 적을수록 pH의 농도가 높게 나온다.
5. 문제점 및 고찰
pH는 수용액에 포함되어있는 수소이온농도에 차이가 있고 수소이온농도의 차이는 음료에 포함되어있는 산의 농도/량에 비례하게 산성도가 크다. 특히 산성을 띄게 하는 구연산이나 탄산의 차이가 음료수에 있어 산성도의 차이를 가져온다. 음료가 상온에 방치하였을 경우 pH의 변화이유는 음료의 산성도를 결정하는 구연산이 대체로 온도에 관계없이 녹아있지만 탄산음료의 주범인 탄산이온은 방치하면 음료수 내에서 CO2가 되어 공기 중으로 방출됩니다. (김이 빠진다고 한다.) 콜라를 마시다가 밖에 방치해두면 김빠져서 설탕물이 되는 것과 같은 원리이다. 이때 음료의 산성도는 탄산이온이 빠져간 만큼 내려간다.

키워드

일반화학 실험,   pH의 측정 실험,   증류수