알코올의 증류 일반화학실험

소개글

알코올의 증류 일반화학실험에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1.Title 알코올의 증류
2.Introduction
3.Principle&Theory
4.Apparatus&Reagents
5.Procedure
6.Result
7.Discussion&Feeling
<출처>

본문내용

면에서 많은 열을 받은 알코올 분자들이 기화하여 기체가 되어 나올 수 있기 때문이다. 그래서 몇몇 분자들은 기화할 수 있는 것이다.
이번 실험에서 사용된 알코올은 처음엔 불순물을 섞어 붉은 색을 띄었다. 알코올 증류 후 나온 에탄올은 진한 노란빛을 띄었다. 당연히 투명한 색을 띌 줄 알았는데 이런 색이 나와서 불순물이 제거가 다 되지 않은 줄 알고 걱정했었다. 하지만 이번 실험에 쓰인 증류법은 단순 증류법이고 이 증류법은 쉽고 간단해서 널리 쓰이지만 분리의 효율이 좋지 않은 증류법이다. 그러므로 이 증류법을 사용했을 때는 불순물이 완전히 제거 되지 않았을 확률이 높다.
불순물의 농도를 더 줄일 수 있는 방법은 첫 번째로 용액을 반복해서 여러 번 걸러 내는 것이다. 증류를 여러 번 반복 할수록 용액 안의 불순물이 줄어 들 수 있을 것이다. 두 번째로 증류를 하는데 오랜 시간을 들여 서서히 온도를 높여가며 증류를 하는 것이다. 낮은 온도부터 서서히 온도를 올려가면서 증류를 해야 하는 이유는 증류는 끓는점의 차이에 따라서 온도별로 물질을 분류시키는 방법이다. 그러므로 끓는점이 다른 여러 물질들을 증류할 때 일정온도에서 한 번에 증류를 하게 되면 보다 낮은 끓는점을 가진 물질도 원하는 끓는점을 가진 물질과 동시에 증류될 수 있습니다. 원하지 않는 물질도 같이 분류가 되는 것이다. 그렇기 때문에 낮은 온도에서부터 천천히 가열시켜 원하는 끓는점에 맞는 물질이 분리 될 수 있도록 하면 더욱 순수한 용액을 얻을 수 있을 것 이다.
우리 조의 액화된 에탄올의 부피는 8ml였다. 10ml의 에탄올을 넣었는데 8ml가 나왔으므로 2ml의 오차가 발생 한 것 이다. 오차가 발생한 원인을 생각 해 보았는데 피펫으로 에탄올 10ml를 뽑아내고 삼각 플라스크로 옮기는 과정에서 에탄올을 실수로 흘렸던 것이 떠 올랐다. 전체 에탄올의 양이 10ml보다 작았기 때문에 증류 후 나온 에탄올의 부피가 줄었을 수 도 있다. 그러나 그 때 흘리고 남았던 에탄올의 양이 몇 ml인지 정확하게 알 수 없으므로 그 때 에탄올을 흘렸기 때문에 양이 줄었다고 단정 지을 수는 없다. 또 다른 오차의 원인으로는 시험기구가 깨끗하게 닦이지 않았을 경우가 있다. 또한 증류기의 설치나 실험과정이 정확하게 행해지지 않아서 일 수도 있다.
이번 실험은 까다롭지 않아서 이전의 실험들보다 마음을 편하게 하고 실험에 임할 수 있었던 것 같다. 오차가 있긴 했지만 꽤 확실한 오차의 원인을 찾아 내었고 다음에 기회가 있다면 오래 시간을 들여서 순수한 에탄올을 추출해 보고 싶다. 실험은 어렵지 않았지만 그래도 이 실험을 통해 많은 것을 배워 가는 것 같아 만족한다.
<출처>
일반화학실험-대학 화학회(p.82~p.86)
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알코올의 증류,   알코올,   일반화학실험,   액체의 증기압,   외부의압력