화학반응열의 측정과 Hess의 법칙(예비레포트)

소개글

화학반응열의 측정과 Hess의 법칙(예비레포트)에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)
(1) 실험원리
(2) 준비물
(3) 실험방법
2. 용어정리

본문내용

하여 물과 염을 생성하는 반응
헤스의 법칙 : 화학반응에서 반응열은 그 반응의 시작과 끝 상태만으로 결정되며, 도중의 경로에는 관계하지 않는다는 법칙
엔탈피 : 열역학에서 엔탈피는 계의 내부 에너지와 계가 바깥에 한 일에 해당하는 에너지의 합으로 정의되는 상태함수이다.
H = E + PV
(H: 계의 엔탈피, E: 계의 내부에너지, P: 계의 압력, V: 계의 부피)
압력의 변화가 0인 경우엔, 엔탈피의 변화량은 계가 주변과 주고받는 에너지를 나타낸다.
발열반응 : 반응이 진행되면서 열이 방출되는 반응
흡열반응 : 반응물질의 에너지가 상대적으로 작고 생성물질의 에너지가 큰 경우로써, 이 반응이 진행되기 위해서는 주위로부터 열에너지를 흡수해야 한다. 이 반응은 반응시 열을 방출하는 발열반응의 역반응이다.

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