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열역학적 효율성을 극대화하기 위해서는 열 회수 시스템을 설계할 필요가 있다. 고온의 배기가스나 폐열을 재활용하여 열 효율을 높이는 방법은 기관 전체의 에너지 변환 효율을 향상시키고 연료 소비를 줄이는 데 기여할 수 있다. 또한, 유
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양자화
ⅰ) the lowest energy →
ⅱ) the next excited energy
energy
pressure
free energy one particle
→ Pressure by a particle
N개 particle
in agreement with classical "eq. of the state"
N개 particle
- Diffusive contact
- Chemical potential
Thermal contact
, vary but , = fixed
thermal equilibrium
Dif
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수 있는 엔탈피 측정 결과를 얻을 수 있을 것이다. 1. 엔탈피의 정의와 중요성
2. 열역학적 상태함수의 개념
3. 반응열과 생성열의 차이
4. 열용량 및 비열의 이해
5. 엔탈피 측정을 위한 실험 절차
6. 실험 시 유의사항 및 결과 해석
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량을 예측하면?
산소 원자에는 양성자 8개 중성자 8개가 존재하므로 원자량은 16 / 산소 분자는 산소 원자 2개로 이루어지므로 2배이다 따라서 .
5
이상기체 상태방정식을 몰 기준과 질량 기준으로 표현하면?
6
이상기체 상태방정식을 몰 비체적
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1. 서론
2. 본론
3.결론
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열 저장체의 온도의 비에만 의존하게 된다. 즉, 두 열 저장체의 온도차가 크면 클수록 효율이 커지며, 온도 차이가 적어지면 효율은 작아진다. 또한, TC가 0이면 효율은 1(100%)가 되는데 열역학 제 2법칙에서는 TC는 0이 될 수 없음을 알고 있으므
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도(25℃)에서 1몰 생성 반응
표준 반응 엔탈피
엔트로피(Entropy)
비가역 과정의 경우 기체가 더 적은 일을 하게 되지만 는 일정하므로 가 더 적게 들어간다.
(등호는 가역 과정일 때)
열역학 제 2 법칙
고립계(물질과 열의 출입 없음)에서
∴모든
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제한들에 대해서, P=P=P 이고 T=T=T 이다. 두 상태 사이의 자유에너지 차는 다음과 같이 나타낼 수 있다.
혹은
(5.41)
열역학 제 1 법칙에 의해 어떤 실제적이고 비가역적인 과정에 대한 내부에너지 변화를 측정하는 가장 일반적인 식은 다음과 같
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열역학 제 1법칙을 위배하는 제 1 종 영구기관
-외부에서 받는것 없이 일을 자기 혼자 만들어 내는 장치,
-투입한 에너지 보다 더 많은 일을 하는 장치
열역학 제 1법칙에 위배
♦ 열역학 제 2 법칙을 위배하는 제 2 종 영
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열역학 제2법칙
열역학 제2법칙은 외부에서 에너지를 가하면, 이는 내부에너지를 증가시키는 것과 외부에 일을 하는 데에 쓰인다는 법칙이다. 열역학 제2법칙은 다음과 같이 나타낼 수 있다.
즉, 외부에 열을 가하면 이는 내부에너지를 증가시
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