|
분자량이 큰 무극성 분자(CO2)등은 이상기체와 많은 차이를 보이게 된다.
※ 보일 - 사를의 법칙 : 기체의 부피는 절대온도에 비례하여 증가하고, 압력에 반비례하여 감소한다. 실험명 - 액체의 몰질량 측정
1) 실험 결과
2)고 찰
3)질 문
|
|
|
참고문헌
물리화학실험(서문출판사) P157 ~ P162
물리화학실험(탐구당) P102 ~ P105
physical chemistry 1. 제목
2. 실험일자
3. 실험목적
4. 이론적 배경
5. 시약 및 기구
6. 실험 방법
7. 결과 및 DATA 처리
8. 토의 및 고찰
9. 참고문헌
|
|
|
실험에서는 HCl과 NH3의 확산을 관찰하였습니다. 두 분자의 반응식을 쓰고 만약 H 대신에 Deuterium을 쓴다면 확산 속도가 어떻게 바뀔지 서술하시오.
HCl(aq) + NH3(aq) -> NH4Cl(s)
만약 H 대신에 Deuterium을 쓴다면 NH3의 분자량은 17.03보다 증가한 18.03 즉
|
|
|
측정한 작은 공의 무게를 빼서 계산하였다. 클로로포름은 0.05g, 벤젠은 0.04g이었다. 부피에서는 클로로포름 10.9ml, 벤젠 12.3ml이었다.
3-2. RESULTS
실험에서 나온 Raw data(Table 2)를 이상기체 상태방정식에 대입하여 시료의 분자량 값을 계산하여, 여
|
|
|
이상기체상태방정식과 실제기체방정식에서 도출한 와 의 기체 상수 값을 표로 정리해보면 다음 Table 3.와 같다.
기체 상수 값
()
이상기체방정식
0.0588
0.0514
실제기체방정식
(van der waals식)
0.0589
0.0520
Table 3. 실험을 통해 구한 기체상수 값
이상
|
|
|
생각하면 2차원이나 3차원 상에서의 검토도 어렵지 않다. 물리실험 예비+결과 - 가속도와 뉴턴의 운동 법칙
예비 보고서
[1] 목적
[2] 원리
[3] 원리 적용
[4] 참고문헌
결과 보고서
[1] 측정값
[2] 계산 및 결과
[3] 토의
|
|
|
기체는 높은 온도와 낮은 압력에서 이상기체의 상태방정식 PV=nRT를 만족한다. 여기서, R은 기체상수라고 불리우는 기체의 상태를 기술할 때 사용되는 기본 상수이다. 이 실험에서는 산소 기체의 압력(P), 부피(V), 몰수(n), 그리고 온도(T)를 측정
|
|
|
Properties of solutions, Freezing-point depression.
2) 일반화학 홈페이지, http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab/exp/exp4.htm
3) 텍스트 화학, 김영순심국석김대수, 디딤돌, 2001, p 38, 328-330
4) http://chem.skku.ac.kr/~wiki/main/물리화학실험자료/어는점_내림과_분자량_결정.hwp
|
|
|
실험에서는 ℃를 사용했다.
* R 기체상수
이상 기체의 상태 방정식에서 정의되는 비례 상수로
R = (8.20544±0.00034)×10-2ℓ·atm/mol·K을 사용하였다.
* t 시간 : 이 실험에서는 s을 기본 단위로 하였다.
3. 인용문헌
물리화학실험 / 이익춘 共譯 / 탐구
|
|
|
화학결합상태나 기하학적 구조 등에 따라 다르게 나타나므로, 분자의 전자 구조적 성질을 규명하는데 매우 유용하다.
5. 참고문헌
물리화학실험, 대한화학회, 청문각, 2007, p118-122
물리화학실험, 이문득, 자유 아카데미, 1997, p189-217
물리화학,
|
|
메뉴펼치기
