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일이 일어나는지 관찰한다. (수산화물의 침전은 관찰하기 어려울 수 있으므로, NaOH
용액은 조금 더 많은 양을 사용해 본다.)
4. 다음의 표에 침전이 생기는지의 여부와 침전물의 색을 기록한다. 실험목표
이론
기구 및 시약
실험 방법
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실험 방법
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Part Ⅱ의 Zn + HCl의 반응은 매우 느리게 진행되므로 두 개의 장치를 설치하여 Part Ⅰ과 Part Ⅱ를 같이 수행하도록 한다.
Part Ⅰ : Mg + HCl의 반
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본 연구자는 이번 실험을 통해 앙금 생성 반응을 활용한 이온 검출과 침전 반응을 생성하는 화합물의 유형에 대해 알 수 있었다. 또한, 실생활 사례에 대해서도 알 수 있었다.
실험에서 의 색이 흰색이라는 이론과는 달리 회색을 띠었다. 또한,
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반응 (clock reaction)
(5) 초기속도법 (method of initial rate)
(6) 반응 메카니즘(reaction mechanism)
(7) 속도법칙(rate law) 또는 속도식(rate equation)
(8) 실험 방법 원리 및 결과 예측
실험 전 예비보고서
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여 진행되는 반응이다. 열량계 내에 물의 온도가 상승하면 발열 반응이 진행된 것이며, 온도가 낮아지면 흡열 반응이 진행되었음을 알 수 있다.
실험에 주로 사용된 기구는 LAB PRO, 온도센서, 스티로폼 열량계, 비커, 눈금실린더, 온도계, 약수
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라진다. 촉매는 활성화 에너지를 변화시킴으로써 반응 속도를 빠르게 하는 경우도 있고 느리게 하는 경우도 존재한다. 이때, 반응속도를 빠르게 하는 촉매와 느리게 하는 촉매를 각각 정촉매와 부촉매라고 한다.
실험에 주로 사용된 기구는
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실험」, 지구문화사 P179~185
주충열(1991), 「분석화학」, 형설출판사 P266~271
한국약학대학협의회(1992),「약품정량분석연습」, 신일상사 P316~219
고명수, 양종범 등(2002), 「식품분석」, 유한문화사 P352~364
실험보고서
- Gas Chromatography -
(G C)
과목 :
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I. 실험 목적
1) NaOH와 Ethyl Acetate를 회분식 반응기에서 반응시킴으로써 반응 차수를 알아본다.
2) 반응 차수에 따른 반응 속도 상수를 계산한다.
3) 서로 다른 온도에서 반응 시간을 측정하여 Arrhenius equation을 이용하여 활성화 에너지를 구한다
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질량비 즉 양론계수의 비가 성립하기때문에 같은 부피의 수소기체를 생성하는데 필요한 마그네슘과 알루미늄사이의 질량비 또한 일정하게 비례 관계가 성립된다. 화학양론(stoichiometry)
화학양론
실험목적
예비보고서
고찰
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반응에서 반응하는 물질이 모두 소모되면, 첫 번째 과정에서 생성되었던 물질이 남게 되어 그것이 지시약의 색을 갑자기 변화시킨다. 이렇게 갑자기 변하는 반응이 시계와 같다고 해서 “시계반응(Clock reaction)"이라고 한다. 목차
1. 실험
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