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그로 인해 적정에서 소비되는 KMnO 양은 31.7ml 보다 훨씬 많은 양이 사용되었을 것이다. 바로 이 점이 이번 실험에서 가장 큰 오차 발생이였다고 생각한다. 칼슘의 정량도 탄산칼슘의 정량과정과 같기 때문에 오차의 원인은 같다. 없음
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실험목표
② 산화 환원적정
③ 과망간산칼륨
④ HO
⑤ 탄산칼슘
⑥ 칼슘염 정량
가. 생석회 정량법
나. 칼슘염 정량법
4. Materials & Methods
① Materials
가. 시약
나. 기구
② Methods
가. 과산화수소 정량
나. CaCO3 정량
5. Results
가. H2O2의
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중탕과 전열기(500W)
0.02M KMnO4 표준용액, H2SO4(1:1), 3% H2O2, 옥살산나트륨(Na2C2O4)
6. 실험방법 :
실험 A. 과망간산칼륨용액의 표준화
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ -> 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
1) 순수한 옥살산나트륨 약 0.7g의 무게를 화학저울로 정확하게 측정해
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산화환원적정의 원리
Ⅳ. 산화환원적정의 실험
Ⅴ. 산화환원적정과 과망간산법
1. 산화 환원 적정
2. 종말점 결정
3. 적정에 사용되는 대표적인 산화제
4. KMnO4 의 산성용액에서의 반응
5. 황산 산성용액에서 철(II)염과 과망간산칼륨의
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산화-환원 지시약
⑤ 과망간산칼륨(KMnO4)
⑥ 압력여과기
4. Materials & Methods
① Materials
가. 시약
나. 기구
② Methods
가. 0.1N-KMnO4 표준용액 조제
나. H2C2O4로 표정
5. Results
6. Discussion
[논문비교]
제목 : 전위차 적정법과 KMnO4 적정법에서
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실험값을 대입하여 아래의 결과값을 구할 수 있었다.
=
따라서 H₂O₂의 농도는 0.11N 이다. 3.Theory
4.Instrument&Reagent
5.Procedure
1. 0.1N KMnO₄용액의 표준화
2. H₂O₂수용액의 정량
6.Reference
1.H₂O₂
2.산화환화적정
7.Result
1.측정
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실험 주제: N/10 과망간산칼륨 표준액의 조제와 표정
수강번호: 3649
팀명: 1조
기록자: 박 정 원 실험 및 설계 목적
실험 및 설계 이론
실험 및 설계 재료/방법
실험 및 설계 결과
실험 및 설계 결과에 대한 토의
참고문헌 (문헌 및 인터넷
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http://100.naver.com/100.nhn?docid=17284 에서 발췌
표준 일반화학실험(대학화학회) 실험 15. 산화-환원 반응 : 과망간산법 1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 시약과 실험 기구
4. 실험 방법
5. 실험 시 유의 사항
6. 실험결과의 처리
7. reference
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산화-환원 적정은 산화제(환원제)의 표준용액을 써서 시료물질을 완전히 산화(환원)시키고 그때 소모된 양을 측정하여 시료물질을 정량하는 부피분석법의 하나이다. 과망간산칼륨에는 미량의 이산화망간이 녹아 있기 때문에 이 실험에선 옥
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보고서를 쓰면서 실제 순도나 농도에 관해 계산해보면서 실험을 좀 더 정확히 이해하게 되었다.
(7) 인용 자료
표준일반화학실험(제 7개정판) - 대한화학회, 천문각, 2011, pp.132-137 (1) 실험의 목적
(2) 실험 기자재 및 시약 조사
(3) 실험 방법
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