|
일반화학 / 김완규 외공역 / 형설출판사 / 1999
3. 물리화학의 요점 / P. W. Atkins / 청문각 / 1997
4. 물리화학의 원리 / 공대일 외 공저 / 학문사 / 1999
5. 물리화학 / P. W. Atkins / 청문각 / 2000 Ⅰ. 서 론
Ⅱ. 본 론
1. 속도방적식
2. 반응속도
3. 속
|
|
|
반응을 진행시키는데 필요한 최소한의 에너지를 활성화 에너지라 부르며 따라서 활성화 에너지 이상의 에너지를 갖는 분자들만이 반응에 참여할 수 있다.
<네이버 지식백과> 1. 실험제목
3. 실험목적
4. 이론
5. 실험 기구 및 시
|
|
|
반응 속도
(㎖/sec)
0.0334
0.1129
0.0686
● 그래프[시간(초) - 부피(㎖)]
● 반응차수 m
log(Vb/Va) = mlog2 ≒ 0.3m
● 반응차수 n
log(Vc/Va) = nlog2 ≒ 0.3n
● 속도상수 k
8. Discussion
이번 실험은 목적은 화학반응의 속도식을 나타내는 데에 필요한 속도상수와 반
|
|
|
반응1 2 3 4 5
k' 3.13 3.75 2.86 12.1 9.14
k'(평균) 6.196
7.결론
속도 결정 단계가 포함된 메커니즘으로 일어나는 화학 반응 중에서 반응이 시작되고 일정한 시간이 지난 후에 갑자기 용액의 색깔이 변하는 반응을 “시계 반응”이라고 한다.
시계 반
|
|
|
반응은 다음과 같다.
에스터화 반응의 역반응임을 고려하여 상태를 나타낸 화학 반응식을 작성하면 다음과 같다.
참고문헌
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
일반화학, Steven S. Zumdahl, C
|
|
|
일반화학실험] 산화-환원 적정(과망간산법)
1. 실험제목 : 산화-환원 적정 : 과망간산법
3. 실험목적
4. 실험이론
4-1. 산화와 환원
4-2. 산화제와 환원제
4-3. 산화-환원 적정의 의미
4-4. 종말점의 확인방법
4-5. 표준용액
4-6. 표준화반응
|
|
|
일반화학실험(대한화학회)
2) 위키피디아(www.wikipedia.org)
3) 구글(www.google.co.kr)
4) http://w1.hompy.com/kjsoon/TAM.HTM 1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 실험이론
4-1. 화학반응
4-2. 시계반응
4-3. 반응속도식
5. 실험기구 및 시약
6. 실험방법
7
|
|
|
속도로 반응차수도 구하고 K값도 구하였다. 여러 가지 식을 이용해서 술술 넘어 가는게 재미없다고 하는 이번실험에서 약간의 재미를 더했다고 생각한다.
9. 참고문헌 : 일반화학실험 천문각 & 네이버 1. 날짜
2. 제목
3. 목표
4. 이론
|
|
|
반응속도와 농도의 관계를 수학적으로 표현하기 위해 선형회귀 분석을 실시하였다. 그 결과 농도와 반응속도 사이에는 명확한 선형 상관관계가 나타났으며, 이는 아레니우스 방정식과 같은 이론과 일치하는 결과임을 확인하였다. 또한, 오차
|
|
|
론을 도출해 낼 수 있다.
Ⅶ. 참고문헌
① Atkins, Clugston / 물리화학 / 자유아카데미/ 1995.2.3/ p 233~246
② Freeman / 일반화학 / 청문당 / 1997 / P.534~539
③ 나춘기 외3 / 공업물리화학 / 동화기술 / 1999 / p248~p270 목적
1. 이론
2. 실험기구 및 시약
3
|
|
메뉴펼치기
