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결과적으로 이번 실험의 결과를 보면 반응속도는 1>6>2>3>5>4 (실험) 순으로 빨랐는데, 그것은 반응물(KI, (NH4)2S2O8)의 농도가 많을수록 반응속도도 빨랐는데, 이는 반응물에서 생성되는 (I-이온, SO이온)의 농도가 높을수록 반응속도가
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분석 화학 -동화기술 -17장 p 467
☞perry's chemical en igeering handbook
☞고완교 외-단위조작-6장 p.213-219
☞야성봉 외-유기화학실험-9장 p.87-93 1 실험 목적
2. 실험 배경 및 이론
3. 실험장치와 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 토의 및 고찰
7. 연
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광계수를 알 때, 분광기로 흡광도를 측정하면 Beer-Lambert 식과 Henderson-Hasselbalch 식을 사용해 지시약의 Ka의 근사값을 구할 수 있다.
4.참고문헌
- 서울시립대학교 교양화학, 『일반화학실험』, 드림플러스, 2012, pp.163~166. 1.목적
2.결과
3.
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것은 공기중에 빠르게 반응하기 때문에 빠르게 실험을 진행 시켜야 하는 것이다.
9. 참고문헌 : 일반화학실험교과서 천문각 & 네이버 블로그 약간 1. 날짜
2. 제목
3. 목표
4. 이론
5. 기구 및 시약
6. 방법
7. 결과
8. 토의
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의 온도를 입력하여 PH를 측정한다.
6. 참고문헌
http://www.nces.go.kr/R_Study/mpaqec/theory/handing/hydrogen/waterph.htm
http://cont111.edunet4u.net/2002/busosan/module/ti2.htm
최규원, "분석화학", p.120 -p.128, 박영사 (1975).
일반화학 광림사
일반화학실험, 일반화학실험 교
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의 질량이 각각 W1과 W2이고, 열량계의 온도 변화가 T라면 열량계가 흡수한 열의 양(J)은 다음과 같이 주어진다.
Q = [4.18W2 + 0.85W1] T
(단, 물과 삼각플라스크 유리의 비열용량은 각각 4.18 J/og과 0.85 J/og인 것으로 가정)
참고문헌: 표준 일반화학실험
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의 성질과 이용........................................4P
2. 기체의 성질...........................................................................5P
-보일의 법칙...............................................................................................5P
-샤를의 법칙.........
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의 오차를 줄일 수 있다.
참고문헌
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일반화학, Steven S. Zumdahl, Cengage, 2018, 177쪽 실험 데이터 및 처리
실험 결과에 대한 고찰
다음의 질문에 답하시
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의 전자 분포 상태에 영향을 주게 되고 이때 일정한 파장의 빛에 대한 흡수가 감소한다. 농도에 따라 화학종 간의 상호 작용이 다르므로 흡광도와 농도 사이의 직선 관계에 편차를 주게 된다. 기기 자체나 시료의 특성으로 인해 Beer 법칙에서
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실험실 공기 중에 있는 수분을 흡수하여 쉽게 녹는다. 그러므로 일정량의 NaOH 고체 시약의 무게를 달아서 옮기는 과정에서 약 수저와 유산지 등에 용해된 NaOH가 달라붙어서 정확한 양을 측정하여 옮기는 것에 어려움이 있다. 이에 따라 일반적
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