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PH측정법, 약사사, 1977
조병린 / PH의 측정법개요, 중앙대학교, 1956
장일선 / pH의 측정과 제어, 자동제어계측사, 1998
최원영 / 지시약의 등흡광점을 이용한 용액의 pH측정 2, 경성대학교, 1989 Ⅰ. 개요
Ⅱ. 수소이온지수(pH)측정과 시험방법
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pH용액과 피측정 용액에서의 유리전극의 전극 전위의 차를 내어 Nernst 공식에 의하여 pH를 얻도록 정의되어 있으므로, pH미터는 실질적으로는 두 전위의 차를 재는 장치이다.
6. 추론
이번 실험은 pH미터를 사용하여 미지의 수용액의 수소이온
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pH변화가 잘 일어나지 않는 용액을 말한다. 용액의 수소이온지수 pH를 일정하게 유지할 필요가 있을 경우에 사용되고, 어떤 완충용액은 pH를 측정할 때의 pH 표준용액으로 사용된다. 예를 들면 CH3COOH와 CH3COONa의 혼합용액이나 NH4OH와 NH4Cl의 혼합
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색채학
1) 색의 인지
2) 색의 구분
3) 색의 속성
4) 색의 성질
5) 색의 대비와 조화
6) 색의 혼합과 배색
7) 색의 이미지
2. 헤어컬러링을 위한 미용화학
1) 산화와 환원
2) 수소이온농도(pH)
3) 모발의 화학적 구조
4) 모발의 물리적 구조
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pH(수소이온지수)는 5.6정도이다. 빗물이 약산성인 이유는 공기 중의 이산화탄소가 물에 녹아서 약한 산성물질인 탄산을 형성하기 때문이다. 공기중에는 원래 200~400ppm의 탄산가스가 존재한다.
? 산성비는(acid rain)는 pH가 5.6보다 낮은 빗물을
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pH5.6이하의 더 강한 산성을 띠게 되는데 이러한 빗물을 산성비라고 한다.
5. 대기오염의 영향
가. 온실효과
온실 효과란, 온실에 특별히 난방 장치를 하지 않아도 온실 내부의 온도가 상승하는 것과 같이, 지구 주위를 둘러싸고 있는 기체가 마
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온도에 따라 달라진다
SS(부유물질)Suspended solid
물속에 포함되어 있는 녹지 않고 떠다니는 물질을 말한다.
자정능력
물에 오염물질이 들어오면 오염물질의 침전, 분해, 확산 등에 의하여 점점 오염물질이 감소되어간다. 용존 산소가 많을수
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PH를 측정함으로써 폐 내의 가스교환을 평가하는 것이다．
－PaO2는 폐가 얼마나 효율적으로 CO2를 제거하는지를 나타낸다．
－PH는 혈액의 산염기도 혹은 수소이온 농도를 나타낸다．
－혈액 검사물은 경피
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遊離炭酸] (두산백과)
5)[네이버 지식백과] 셀 상수 [-常數, cell constant] (화학대사전, 2001.5.20, 세화) 수소이온농도(pH), 온도(Tem.), 전기전도도(EC.), 탁도(Turb.)
1. Inroduction (서론)
2. Material ＆ Methods (재료 및 방법)
3. Reference (참고자료)
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pH
1.67
2.35
3.09
4.81
6.57
기전력(mV)
287.5
263.5
222.3
131.2
24.0
용액의 온도(℃)
22.8
22.0
22.3
21.8
22.0
1)
2) pH = -log[H+]이므로 위 결과를 바탕으로 log[H+]에 대한 기전력의 값을 그래프로
그려보면 다음과 같다.
수소이온의 농도가 많으면 많을 수록 ph는 중
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