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화학실험-류해일, 김재현, 홍춘표 공저-자유아카데미-116~121
홍익대학교 화학공학과 분리공정실험실 p.74~78
물리화학, Gorden M. Barrow, 자유 아카데미, 1993 p 88~92 실험 목적
기구 및 시약
★실험 이론
4) 공통이온
● 실험방법
● 실험방
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N
= 60.05g * 1000
= 30.025g * 500
0.5N
= 15.0125g * 500
0.25N
= 7.50625g * 500
0.125N
= 3.753125g * 500
0.0625N
= 1.8765625g * 500
6.1 Toluene - 물 계
Toluene 50ml와 각각 다른 농도를 가진 식초산 50ml를 넣어 4개의 혼합 용액을 만든다.
실험값
식초산 농도(N)
0.5
0.25
0.125
0.0625
분
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실험 조작에서 뜨거운 증류용기에서 나온 시료의 증발은 막을 수 없었던 것 같다.
5. REFERENCES
[1] 이화영 외 2명, “단위조작”, McGraw-Hill Korea, p 633
[2] 전북대 화학공학부, “화학공학실험I”, p 35 CONTENTS ............................................
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실험을 하면서 느낀점은 재료를 측정할땐 신속하고 정확하게 해야하고, 손실량을 최대한
줄여야 하며, 정확한 온도를 지켜야 원하는 값에 가까운 측정값을 얻을수 있다고 느꼈다.
Ⅴ. References
1. Daniel C. Harris - 분석화학 (주)자유아카데미
2. 김
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화학실험, 김은경 외 3인, 북스힐, 1999, pp165-170
(2)http://100.naver.com/100.nhn?docid=772958
(3)http://100.naver.com/100.nhn?docid=85876
(4)http://100.naver.com/100.nhn?docid=110818
(5)http://100.naver.com/100.nhn?docid=105202
(6)http://blog.naver.com/conan4975?Redirect=Log&logNo=7320630
(7)http:/
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실험한다.
Ⅴ.실험결과
[실험A] biphenyl을 용매로 놓은 경우
① biphenyl 6g + 나프탈렌 1g → mp(T1) : 59℃
② biphenyl 6g + 나프탈렌 2g → mp(T2) : 51℃
③ biphenyl 6g + 나프탈렌 3g → mp(T3) : 43℃
④ biphenyl 6g + 나프탈렌 4g → mp(T4) : 36℃
⑤ biphenyl 6g + 나프탈
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2. 라울의 법칙 [Raoult's law]
1888년 프랑스의 물리화학자 F.M.라울이 실험을 통해 발견한 법칙이다. 비휘발성 물질 용액에서, 용액 속 용매의 증기압은 용매의 몰분율에 비례하며, 또 용매의 증기압내림률은 용질의 몰분율과 같다는 법칙을 말한
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화학요론 (경남대학교 출판사) 하정욱지음 p172~175
현대 일반화학 제 5판 (자유아카데미)
일반화학 박면용 외역 노군당 p178~180
일반화학 (대한 화학교재 편찬위원회) 참구당 p242~245 제목:엔탈피측정
실험목표:
실험이론:1엔탈피
2
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참고문헌
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