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과산화수소의 무게와 농도를 계산한다.
6. 추론 : 과망간산칼륨은 강력한 산화제이기 때문에 산화-환원 반응의 적정용액으로 널리 사용되며, 그 자체는 아주 짙은 자주색이나 환원되어 가 될 때는 엷은 분홍색이 되기 때문에, 적정 용액임과
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과산화합물을 만들 경우에는 -1의 산화수를 갖는다.
③ O와 같은 superoxide이온을 형성하는 -1/2의 산화수를 갖는다.
⑼ 수소는 보통 +1의 산화수를 갖는데 만약 금속과 이원자분자를 만들 경우에는 -1의 산화수를 갖는다.
산화수라는 개념은 돈을
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측정하기가 힘들었었고, 적정 시 용색의 색변화가 정확하게 일어나는 시점도 바로 측정하기가 힘들었기 때문에 정확한 이론값과의 일치는 불가했다.
<4> 과산화수소의 (몰)농도 계산 (농도 = 몰/부피) ;
의 몰수
의 몰수
=
의 농도
<5>
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과산화수소함량을 정량분석할 경우의 H2O2 (%, w/v)를 구하라.
(시료 1ml, 0.1N과망간산칼륨의 factor값 (f=1.0), 적정 시 0.1N 과망간산칼륨 소비량은 20 ml)
= = 3.402%
7. Reference
http://kin.naver.com/db/detail.php?d1id=11&dir_id=110204&eid=cqk9L9rHvyWMnL7+i9oFA8OIbMFZPvQ6&qb=vsa9us
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측정했을 경우 100㎖의 산소를 만 들어낸다.
3. 실험장치
뷰렛, 피펫, 용량플라스크, 삼각플라스크, 과산화수소, KMnO4, Na2C2O4, 황산.
4. 주의사항
과산화수소를 적정할 때 용액을 산성으로 만드는데, 이때 꽤 높은 농도의 산을 사용하되 매우 천천
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과산화수소 농도 측정 1차의 실패 원인으로는 온도유지에 신경 쓰지 못한 것과 투입유량을 적당한 속도로 넣어야 하는데 너무 빨리 넣어서 큰 오차가 생긴 것 같습니다. 2차 실험 때 는 1차 실험실패를 거울삼아 온도 유지를 위해서 플라스크
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측정하는 방법에 있어서 정확한 도두가 없고 메스실린더와 같은 도구로 시료의 양을 측정하여 실험하였다. 이에 실제 사용되어야 할 시료양과 실제 사용한 시료의 양이 조금씩 달랐다고 생각된다.
이 세가지 요인들이 이번 실험에서 오차를
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농도는
M1 = (2 * 25mL * 0.05M) / (5 * 25.2mL)
= 0.0198M
(3) 과산화수소의 농도
이론값
M과산화 = (5 * 10mL * 0.02M) / (2 * 240mL)
= 0.00208M
측정값
M과산화 = (5 * 8.4mL * 0.0198M) / (2 * 240mL)
= 0.00173M
3) 측정값과 이론값의 비교
이론값 : 25mL
측정값 : 25.2mL
오차 : 0.2mL
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농도는 1.135M이다.
측정결과 구한 의 농도는 1.095M이다.
× 100% = 3.52 %
Ⅳ. 논의 및 고찰
이번 실험은 이전의 실험들과 마찬가지로 적정을 통해 미지 농도 용액의 농도를 측정 해 보는 실험 이었다. 이번에는 산화 환원 반응을 이용한 산화 환원 반
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과산화수소의 농도 결정
① 뷰렛을 이용하여 20-volume 과산화수소 25.0㎖를 500㎖의 용량플라스크에 옮긴 다음 증류수로 눈금까지 채우고, 용액을 잘 흔든다.
② 묽힌 용액 25.0 ㎖를 피펫으로 삼각플라스크로 옮긴 다음, 200㎖ 증류수로 묽히고 묽
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