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단증류 실험장치 그림 1과 같다.
그림 1. 단순 증류 장치
4.실험방법
a. 30~70%의 메탄올 수용액을 300cc 정도 조제하여 증류 플라스크에 넣는다.
b. 개별의 메탄올 원액의 밀도를 측정하고 표에서 농도를 결정한다. 또는 초기에 정확한 농도의 메
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단증류’,‘비중’,
‘Rayleigh equation’,‘Raoult’s law’ 검색
Christie J. Geankoplis, 1997, “화학단위조작”, 대웅
“화학공학실험”, 사이텍미디어 참고 1. 실험날짜
3. 실험제목
4. 실험목표
5. 이론
6. 실험기구 및
시약
7. 실험방법
8. 참
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기온보다 높아서 상당량의 열유지가 어려웠다고 본다.
이 밖에도 여러 가지 요인이 있다고 보지만 실험의 정밀성을 위한 것이 아니고 단증류의 개념과 기-액평형의 값을 직접 구할 수 있었고 이를 평형 도표와 비교해 볼수 있었다는데 더 큰
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기/액 평형에서 출발하기 때문이다.
다음으로 회분식 증류공정의 Rayleigh식
을 이용하기 위해 증류에 방법에 대한 이론이 필요했다. 단증류에서부터 시작하여 연속단증류에 이르기 까지 이해가 필요했다.
이 식의 변형에서는 상대휘발도를
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기 위해 기/액 평형의 열역학적 개념들을 먼저 알아야 했고 라울의 법칙, 상률, Duhem의 정리 같은 지식들이 필요했다.
다음으로 회분식 증류공정의 Rayleigh식
을 이용하기 위해 증류에 방법에 대한 이론이 필요했다.
단증류에서부터 시작하여
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액-액 추출, 침출, 막공정, 결정화, 흡착등이 있다.
이중 증류의 방법은 단증류와 평형증류가 있다.
단증류는 액체 혼합물을 가열하여 생긴 증기를 액과 접촉을 못하게 하면서 냉각기로 보내어 응축시켜 저비점성분이 원액보다 많은 액체를
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액-액 추출, 침출, 막공정, 결정화, 흡착등이 있다.
이중 증류의 방법은 단증류와 평형증류가 있다.
단증류는 액체 혼합물을 가열하여 생긴 증기를 액과 접촉을 못하게 하면서 냉각기로 보내어 응축시켜 저비점성분이 원액보다 많은 액체를
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액 0, 20, 40, 60, 80, 100mol%를 제조하여 각각의 밀도를
측정한다.
2) 최소자승법을 이용하여 mole fraction vs. 굴절률의 검량선을 작성한다.
B. 기-액 평형 실험
1) 장치를 켜고 냉각수를 공급한다.
2) 증류용기에 약 90 mol% 800mL, C2H5OH을 주입한다.
3) 온
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기체의 법칙을 전제로 하면 열역학적으로 유도할 수 있을뿐만 아니라, 기체의 압력 및 용해도가 크지 않은 경우에는 근사적으로 성립한다. 이 법칙을 보일의 법칙과 결합시키면 평형상태에 있는 기체상과 액체상 사이의 기체 농도는 일정하
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액으로부터 형성된 증기는 액체보다 더 휘발성이 높기 때문에 남아 있는 액체는 이 성분이 점점 줄어드는 것이다. 그래서 짧은 시간에 걸쳐 형성된 증기는 액체와 평형상태에 있는 것이다. 또한 증기의 몰분율 역시 휘발성이 높이 성분이 더
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