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기서 증발열은 온도의 함수가 된다. 그러나 만일 아주 작은 온도의 범위에서는 온도에 독립적이라고 볼 수 있으므로, 이 경우를 적용하면 다음 식을 얻는다.
- 결론 및 소견 -
상평형이란 온도와 압력에 따라 기체, 액체, 고체가 서로 변하여 열
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기압 : ex) 80℃
▶ vs. 1/T 그림
T(K)
353
348
343
338
333
328
323
1/T
2.83
2.87
2.91
2.96
3.00
3.05
3.09
6.6758
6.6757
6.6756
6.6754
6.6753
6.6753
6.6752
- 기울기 (S) : -2.3534
물의 증발열(ΔHvap) = R × S = J/mol
이번 실험은 공기와 물이 혼합된 기-액 상평형 시스템을 구축한 뒤
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Purpose
가시적으로 판별하기 힘든 평형의 원리를 온도, 압력 등의 조작변수와 연동하여 상평형에 대해 이해한다.
실험적으로 얻어낸 데이터와 문헌데이터 값을 비교하여 기-액 평형 및 증류에 대한 기초 지식을 습득한다.
Liquid-Liquid System
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각 단에서 상승하는 증기의 조성은 응축액의 조성과 평형 상태에 있다고 가정한 다.
가정(3) : 각 단에서 액체는 완전히 혼합되어 있다고 가정한다.
McCabe-thiele method(MTM)에 의한 순서는 다음과 같다.
1단계 : 대각선과 기-액 평형선 작도
x
축을
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이 쓰인다.
여기서,
그리고,
본래의 Redlich-Kwong 식의 많은 변형들이 문헌에 나타나는데, 이들은 특별한 목적에 적용하기 위한 것들이다. 기-액 평형 계산을 위해 전개된 SRK식은 특히 순수성분의 증기압을 잘 결정할 수 있도록 설계되었다. 그
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기-액 평형의 기
본자료 그리고 반응평형의 기본 자료인 Gibb’s free energy data 등을 이용하여
수용액상에서 일어나는 모든 화학반응을 모델링 할 수 있다. database 에 포함
되지 않은 물성에 대한 경우, 취급이 가능하도록 auto data loading에 부가하
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액체) 1kg을 100℃의 수증기(기체)로 만드는 데 필요한 기화열은 539kcal 이다.
4) 이론값과 실험값을 비교하라.
6. Discussion (토의 및 고찰)
이번 실험은 공기와 물이 혼합된 기-액 상평형 시스템을 구축한 뒤 온도를 변화시켜 그 부피를 측정하여 물
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2. 이 론
(1) 평형의 성질
(2) 상률
(3) 이성분계의 기-액 평형관계
1) Raoult의 법칙
-이상용액에서
-실제용액에서
2) 비등점도(boiling point diagram)
3) 휘발도(volatility)
3. 실험장치 및 시약
3. 실험방법
4. 참고문헌
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이 정의한다.
McCabe-Thiele 법
증류탑의 소요이론단수를 정하는 방법으로 탑내에서 반응,혼합등에의한 엔탈피의 변화가 없을때 사용하는 방법으로 기액평형곡선과 농축조작선 및 q-line 에 의해 회수조작선을 작도하는 방법이다. 탑내에 엔탈피
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기화에 충분한 주위 환경을 마련해 준다면 더욱 아세톤의 확산계수에 가까운 실험값을 도출할 수 있을것이다.
4. Conclusion
기체확산 실험장치를 통해 기체의 계면에서 일어나는 기체 확산 현상을 관찰하고 이해하였다. 기액 확산 실험의 경우
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