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실험원리
1)이론-적정
○1적정법: 분석물과 완전하게 반응하는데 필요한 농도를 알고 있는 시약의 양을 결정하는 것에 근거하는 분석방법
○2당량점: 적정에서 분석하려는 물질의 성분과 적정하는 물질의 성분사이의 화학량론적 반응이 완
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실험을 알차게 진행할 수 있었던 요인이었던 것 같다.
참고 문헌 및 정보 조사 내용
참고 문헌
- 배재흠 교수님, 화공 기초 실험 교재
- 경상대학교 화학교재 편찬연구회(2005), 일반화학실험, 녹문당
기기 사용법 및 응용
- Skoog, West, Holler, Crou
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화학공학실험법 / 한국화학공학교육연구회 / 형설출판사 / 1982 / p71-73
@ 단위조작 / 허광선 외 4명 / 선문당 / 1995 / p271-272
@ 단위조작 / 이화영 외 2명 / 아카데미 / 1998 / p579-580
@ 단위조작 / 이근배 외 3명 / 형설출판사 / 1985 / p260-294, p344-350 Sub
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실험유량으로 줄여 준다.
3-6. 정상 상태의 흐름이 지속되면 Air pump를 작동하여 공기 공급을 한다.
3-7. Absorption column의 inlet와 outlet의 D.O.Meter로 용존산소를 측정한다.
3) 실험방법
1. 작동순서에 따라 장치를 Setup한다.
2. Air pump에 전원을 넣어
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실험제목: 보일 샤를의 법칙
목적: 기체의 온도와 압력에 따른 부피변화를 알아보기 위해서 하는 실험이다.
이론&원리:
보일의법칙: 16 세기 초 화학자인 로버트보일은 j모양의 관에 수은을 담으면 즉 압력을 증가시키면 막힌 쪽에 갇힌 기
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실험
이론:
1) 녹는점(melting point, mp)
고체 용융이 무한히 완만히 이루어질 때의 온도를 녹는점 또는 용융점이라고 한다.
2) 결정의 종류
결정성 고체의 분자들이 배열되는 방법은 제한되어 있으며 배열의 종류나 이들의 물리적 성질 등은 분
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수 있는 계이고, 닫힌계는 질량 교환이 일어나지 않으면서 에너지 교환이 이루어지는 계이다. 고립계는 단열이 되어 계와 주위 사이에서 질량과 에너지가 교환될 수 있는계를 말한다. 실험목적
실험이론과원리
시약 및 기구
실험방법
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부피를 측정하여 그 부피로부터 알고자 하는 물질의 양을 구하는 방법이다. 1. 실험목적
2. 실험기구 및 시약
3. 실험이론
4. 실험방법
-실험A. 과망간산칼륨용액의 표준화
-실험B. 과산화수소 수용액의 정량
5. 실험결과
6. 실험고찰
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부피를 측정하여 그 부피로부터 알고자 하는 물질의 양을 구하는 방법이다. 1. 실험목적
2. 실험기구 및 시약
3. 실험이론
4. 실험방법
-실험A. 과망간산칼륨용액의 표준화
-실험B. 과산화수소 수용액의 정량
5. 실험결과
6. 실험고찰
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읽는
것이 중요하다.
○1 적정곡선에서 변곡점을 잡는다. 당량점 부근에서 상
당히 급한 변화가 일어나지 않을 경우에는 정확한
결과를 얻기 어렵다. 1. 실험목표
2. 실험원리
3. 실험방법
4. 유의사항
5. 실험결과
6. 결론
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