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용액의 삼투압
실험 목적
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삼투압은 용액의 온도에 따라 다르다. 이 실험을 통해 농도와 삼투압의 관계 및 온도와 삼투압과의 관계를 관찰하고, 결과를 통해 삼투압의 특성을 이해하자.
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1. Victor Meyer 실험에 앞서
『아보가드로의 분자설』
- 물질은 몇 개의 원자가 결합된 분자로 구성되어 있다.
분자는 다시 쪼개져 원자로 되며, 이때 그 물질의 특성을 잃게 된다.
모든 기체는 온도와 압력이 같은 상태에서 같은 부피 속
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증기 평형 /
함께 끓는 혼합물
실험 목적
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Abbe 굴절계의 이용법을 숙지하고 이를 이용하여
이 성분 액체 혼합용액 (메탄올 /벤젠)의 조성을 결정하고 최저 끓는점을 갖는 이성분액체
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81N
2.0N
1.63N
1.80N
이 실험시 아세트산의 농도가 증가함에 따라 에틸에테르와 사염화탄소 첨가시 모두 의 농도가 증가하여야 하는데 , 이 실험에서는 아세트산 0.5N의 농도가 1.0N보다 더욱 농도가 진하게 측정되었다.
이 실험의 오차는 제일 처음
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실험결과로 리고 아세트산이 염화칼륨이나 염화나트륨 보다 전도도가 현저히 낮다는 것을 알 수 있다. 이로써 염화나트륨과 염화칼륨은 강전해질이고 아세트산이 약전해질이라는 것을 알 수 있다. 이때 전도도가 낮은 약전해질은 강전해질
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화학종과 상호작용을 하며, 겉보기 흡광계수를 변화시킨다.
5. 참고문헌
① 정량분석, 김강진김하석이대운이원, 自由아카데미, 1991
② Basic Principles and Calculations in Chemical Engineering, Himmelblau, 6th, Prentice Hall
③ Principles of Modern Chemistry, Oxtoby & Nachtr
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1. 실험 목적
☞ 아세톤의 브롬화 반응의 반응 속도식과 속도상수를 결정한다.
☞ 그 속도상수를 이용하여 이 실험의 반응이 0차 반응이 성립되는가를 확인한다.
☞ 반응의 활성화 에너지를 두 개 혹은 그 이상의 여러 온도에서 얻은 반응
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Ⅰ.실험목적
기기를 이용하여 pH 측정법과 전극의 원리를 이해한다.
Ⅱ. 이론
물의 이온화
물은 약한 전해질로서 다음과 같이 해리한다. H2O + H2O → H3O+ + OH-
순수한 물에서 H+와 OH-의 농도 [H+] = 1.0×10-7
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실험 결과를 통해서 분배계수를 구해보자. 빙초산(아세트산)은 물에는 단량체로 물과의 수소결합을 통해 용해되고, 벤젠에는 이합체로 벤젠과 반데르발스 힘에 의해 용해된다. 그러므로 분배의 법칙을 보정하고 분배계수를 구해야 한다.
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셈이다. 그렇기에 각 실험 별 결과 값도 오차가 날 수밖에 없다. 또 다른 오차의 원인으로 생각할 수 있는 것은 용액들을 적정할 때 사용된 용액의 부피이다. 실험간 용액에 페놀프탈레인 용액을 넣고 용액으로 적정하였다. 적정 과정에서 용
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