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실험은 Freundlich의 흡착 등온식보다는 Langmuir의 흡착 등온식을 잘 따르는 것을 볼 수 있었습니다. 즉, 화학적 흡착을 했다는 것을 결과를 통해서 생각해 볼 수 있습니다. 하지만 이 실험은 물리적 흡착이라는 것이 미리 알고 있는 상태에서 이뤄
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농도가 일정하다. 그렇기에 반응 용액의 전체 부피를 같게 하면 반응 차수를 구하는 데 있어서 반응물의 부피를 반응물의 농도 대신 사용할 수 있다.
화학반응속도 1. 실험목적
2. 실험원리
3. 실험도구
4. 실험방법
5. 실험결과
6. 고찰
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못하였기 때문에 일어난 오차로 추정된다.
5. Reference
1) Principles of Modern Chemistry 4th edition, Oxtoby, Saunders College Pub., 1999
Chapter 11 , Chapter 12
2) 표준 일반 화학 실험 제 5 개정판, 대한 화학회, 천문각, 1999
실험 18장
3) http://kr.encycl.yahoo.com/ 없음
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농도의 측정, 대한임상병리학회지, 제19권:1999년도, p.606-611.
8.Acknowledgement
분석 실험 마지막 실험인 HPLC 실험이 끝났습니다. 벌써 2학기 끝나 겨울방학이네요. 2학기 동안 부족한 저희를 이끌고 실험 수업을 임해주신 분석실험 모든 조교님께 감
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화학분석 기사』,성안당,2006,pp4-94~4-98
인권식, 손무정, 이장욱, 『분석화학 원리 및 실험』, 동화기술, 2003, pp.177~229
D.Kealey&P.J Haines『분석화학』,자유아카데미,2008,pp113~120
네이버 지식백과,(시약 및 기구) *실험제목
*실험목적
*이론
*시약
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물리학의 선구자, 다산출판사, 2001 Ⅰ. 화학의 특성
Ⅱ. 물리화학
1. 전류가 흐르는 것
2. 원자 구조와 양자론(Atomic Structure & Quantum Theory)
Ⅲ. 기초화학
1. 용액(Solution)
1) 용질의 상대적 농도와 용해도
2) 콜로이드 용액
2. 농도의 단위
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실험2 :
0.80 mL/s= k[10 mL]2.6[10 mL]0.76
k=0.80 mL/s/[10 mL]2.6[10 mL]0.76
k=3.4*10-4 /mL2.4s
4-3. 실험3 :
0.22 mL/s= k[5 mL]2.6[20 mL]0.76
k=0.00029 Ms-1/[5 mL]2.6[20 mL]0.76
k=3.4*10-7 /mL2.4s
4-4. 평균 속도 상수
(3.4*10-4 /mL2.4s + 3.4*10-4 /mL2.4s +3.4*10-4
/mL2.4s)/3=3.4*10-4 /mL2.4s
화학반
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화학실험 / 분석화학실험교재연구회 / 자유아카데미 / 2004년
분석화학 / 김강진 외 3명 / 자유아카데미 / 2001 / p.350~377
고급분석화학 / 정용순, 이원 저 / 반조아카데미 / 1999 / p.115~117
분석화학실험 / 김석현, 탐구당 / 1996년
분석화학 / 정기호 /
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실험 기구의 사용법을 바로 알고 정확하게 실험하는 것이 중요하다고 생각한다. 그리고 실험 후 에는 사용한 유리기구 및 화학 거울을 깨끗이 정리하여 다음 실험에 피해가 가지 않도록 신경 써야겠다.
7. 참고문헌
- 일반물리학Ⅰ - 불확정성
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실험은 이렇게 어렵기는 했지만 산화 환원반응에 대해서 많은 생각을 하게 해주었고 전지의 원리에 대해서도 많이 알 수 있게 해주는 실험이었다.
7. References (참고문헌)
일반물리학 실험책
줌달의 일반화학
네이버 지식백과
위키백과사전
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