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81N
2.0N
1.63N
1.80N
이 실험시 아세트산의 농도가 증가함에 따라 에틸에테르와 사염화탄소 첨가시 모두 의 농도가 증가하여야 하는데 , 이 실험에서는 아세트산 0.5N의 농도가 1.0N보다 더욱 농도가 진하게 측정되었다.
이 실험의 오차는 제일 처음
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농도별 용해도를 구한 것이 아래의 표와 같다.
농도 시약
1.0
0.928
0.688
0.1
0.111
0.071
0.01
0.009
0.008
0.001
0.00094
0.000623
0.0001
0.0000824
0.0000704
이렇게 구해진 의 용해도를 그래프로 나타내면 아래와 같다.
이와 같은 실험결과로 리고 아세트산이 염화칼
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화학종과 상호작용을 하며, 겉보기 흡광계수를 변화시킨다.
5. 참고문헌
① 정량분석, 김강진김하석이대운이원, 自由아카데미, 1991
② Basic Principles and Calculations in Chemical Engineering, Himmelblau, 6th, Prentice Hall
③ Principles of Modern Chemistry, Oxtoby & Nachtr
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실험값│ / 이론값 × 100(%)
= │9614.489 - 10219.865│cal/g / 9614.489cal/g *100 = 6.29%
8. 토의
반응에 의한 온도변화로부터 반응열을 계산하는 데는 열적성질을 필요로 한다. 물질의 열적성질은 화학적으로 변화하지 않고 열을 흡수하거나 방출하는 능력
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실험 이론
☞아세톤의 브롬화 반응은 반응 속도론 적으로 아주 편리한 치환반응이다.
☞반응의 진행과정은 브롬농도가 줄어드는 것으로 쉽게 측정할 수 있는데 브롬농도는 다른 시약들이 흡수하지 않는 파장에서 비색계라 불리는 분광 광
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Ⅰ.실험목적
기기를 이용하여 pH 측정법과 전극의 원리를 이해한다.
Ⅱ. 이론
물의 이온화
물은 약한 전해질로서 다음과 같이 해리한다. H2O + H2O → H3O+ + OH-
순수한 물에서 H+와 OH-의 농도 [H+] = 1.0×10-7
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농도(gmol/cm³)
: 용매 B에 녹는 C의 농도(gmol/cm³)
이고, 분배의 법칙 보정에 따라 분자가 용매 A중에서 단일 분자로 녹고, 용매 B중에서 n분자가 만나 으로 되어 있을 경우
라고 표현할 수 있다. 이 식을 대수식으로 하면, 로 표현할 수 있다.
실험
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실험결과 값에 오차가 발생하는 원인이 되었다. 따라서 위의 원인들로 인해 초기농도()와 평형농도 (), 흡착몰랄농도() 값을 정확하게 얻을 수 없었다. 이로 인해 , 그래프는 예측했던 것과 크게 엇나가는 것을 볼 수 있었다.
흡착몰랄농도를
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실험을 진행하면서 용액을 담은 실린더에 염다리와 금속물질들을 잘 고정시켜야 했다. 하지만 그 과정에서 실험기구의 미숙한 조작으로 악어 클립에 용액이 조금 묻었고 그로 인해 악어 클립이 완전히 깨끗하지 않고 오염된 상태로 실험을
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실험 결과 반응속도 상수 는 1보다 작은 값을 얻었다. 물론 비교할 수 있는 상대적인 값이 존재 하지 않기에 이 값은 크거나 작다고 평가할 수 없다. 하지만, 실험을 통해 얻은 농도의 상대적 변화량은 아주 미미했기 때문에 실험값으로 추적한
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