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원자핵의 성질을 발견한 후에 과학자들은 원자를 전자들이 핵 주위를 궤도(orbit)운동하는 “미시적 태양계”라고 생각했다. 수소의 선 스펙트럼을 설명하기 위해 Bohr는 전자들이 핵 주위에서 원형 궤도를 운동한다고 가정하였다. 그러나 고전
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1. 제목 : 아보가드로 수의 결정
2. 목적 : 물 위에 생기는 단층막을 이용하여 1몰에 존재하는 분자수로 아보가드로 수를 결정한다.
3. 원리 : 질량수가 12인 탄소 12g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수라고 한다. 아보가드로 수는
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원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어렵다. 그래서 원자나 분자의 질량을 나타내기 위해서 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소원자 1몰의 질량과 비교하여 결정한다. 분자의 몰 질량을 측정하는 방법
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1) 실험 목적
염소산칼륨과 같은 oxoacid 염을 열분해하여 산소의 발생을 확인하고 이산화망간의
촉매작용을 이해한다. 2) 실험 원리 및 이론
산소는 원자 번호가 8인 원소로 원자량은 15.9904이다. 이는 전형적인 비금속 원소
로 무색, 무취, 무
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1. 실험목적
물 표면에 퍼지면서 단층막을 형성하는 스테아르산의 성질을 이용하여 몰(mole)을 정의하는데 필요한 아보가드로 수를 구해본다.
2. 실험이론
ⓐ 아보가드로의 수
원자나 분자, 이온 등의 1몰 중에 포함되는 입자의 수를 아보가
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반응에서 산화와 환원은 항상 함께 일어난다.
이때 산화수 (산화상태)의 증가는 산화, 감소는 환원된 것을 의미한다. 1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험 방법
4. 기구 및 시약
5. 참고문헌
6. 실험결과
7. 관찰 및 결과분석
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원자가 결합이론(Valence Bond Theory, VBT)
- VSEPR이 설명하지 못하는 공유결합의 본질 설명.
- 원자 오비탈의 개념 이용.
- 결합 궤도함수들을 직접 사용.
- 착물 색깔, 에너지, 평형상태 알 수 없음.
- 착물의 자기성을 알아야만 구조 파악 가
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detector, FID) – 불꽃이온화 검출기에서 용출액은 수소와 공기의 혼합물 내에서 태워진다. 탄소원자는 CH 라디칼을 생성하고 불꽃 속에서 CHO+ 이온을 형성한다. 1. Abstraction
2. Introduction
3. Materials & Methods
4. Result
5. Discussion
6. Reference
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원자들이 격자점을 차지하고 있으며 이들 사이의 인력은 개개의 분자를 구성하는 공유 결합보다 훨씬 약하다. 분자성 고체는 결합력이 비교적 약하므로 부드럽고 녹는점이 낮다.
2. 이온성 결정: 이온성 고체에서는 이온들이 격자점에 위치
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원자가에 상관없이 1:1 몰비로 결합한다. 즉, 1몰의 EDTA는 1몰의 금속 이온과 반응한다.
- 4개의 카복실산염과 2개의 아민기를 매개로 하여 금속과 결합하는 무색의 결정성 가루이다.
- 여섯 자리 리간드로 작용할 수 있으며 금속 이온과 결합하
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