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알칼리금속의 탄산염의 무게로 몰질량을 구해 분자량을 알 수 있었다.
최종 목적은 알칼리 금속이 종류를 알아내는 것이기 때문에 탄산염의 분자량에서 탄산(CO3)의 분자량을 제거하고 알칼리금속의 탄산염은 알칼리금속원자가 2개가 들어가
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알칼리금속의 탄산염의 무게로 몰질량을 구해 분자량을 알 수 있었다.
최종 목적은 알칼리 금속이 종류를 알아내는 것이기 때문에 탄산염의 분자량에서 탄산(CO3)의 분자량을 제거하고 알칼리금속의 탄산염은 알칼리금속원자가 2개가 들어가
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알칼리금속과 같은 1가 금속의 황산염을 말한다. 1가 금속에 따라 칼륨명반, 암모늄명반 등으로 불리나 일반적으로 명반이라고 하면 칼륨알루미늄명반을 말하며 철염 등의 불순물이 섞인 것이 많다. 현재의 명반은 합성된 것으로 산이 남아
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금속의 브롬화물은 금속과 브롬을 직접 반응시키거나, 금속이나 그 산화물 등을 브롬화수소산에 녹이거나, 금속의 수산화물에 브롬을 흡수시키면 생긴다. 또, 비금속의 브롬화물은 성분의 직접작용에 의하여 만든다. 알칼리금속 등 양성이
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알칼리금속알칼리토금속과 반응하여 수소를 발생하며 금속염을 생성한다. 아닐린에 무기산과 함께 아질산을 작용시켜 디아조늄염을 생성하는 반응(디아조반응)은 여러 가지 방향족화합물을 유도하기 때문에 공업적으로 매우 중요하다. 이
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했던 Na2CO3
탄산소다. 소다라고 하며 화학식은 Na2CO3의 백색분말로 흡습성이 강하다. 100g의 물 0도에서 7.1g, 100도에서 45.5g 용해한다. 알코올, 에테르에는 녹지 않으며 수용액에서는 알칼리성을 나타낸다.
7. 결론
이번실험은 알칼리금속 M은 Na2CO3
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금속수소화물의 부피당 저장량은 놀랍게도 액체수소형태의 저장 방법보다 1.5～2배나 높다. 물론 모든 금속이 수소와 결합해 수소화물을 만드는 것은 아니다. 주기율표상에서 알칼리금속, 알칼리토금속, 희토류금속, 그리고 전이금속 일부가
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알칼리금속을 도입한 금속풀러렌이 종래의 유기물 초전도체보다 높은 온도에서 초전도성을 나타내서 주목을 받고 있다.
또한 C60에는 지름 0.4nm(0.4×10-9m)의 공간이 있고, 고차 풀러렌에서는 보다 큰 공간이 있기 때문에 금속내포 풀러렌도 만
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알칼리금속의 증기를 넣은 용기(cell)에 자장을 가하면 Zeeman 효과에 의해 분극되어 에너지 준위가 갈라진다. 여기에 어느 특정의 빛을 가하면 에너지 준위가 다른 준위로 올라간다. 그 상태에서 고주파 자장을 가하면 공명주파수에서 에너지를
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금속 Ag, Hg 등과 관계가 있다. 왜냐하면 일반적으로 Ag-Cl과 같은 결합은 알칼리금속-Cl보다 훨씬 더 공유결합이기 때문이다. 이러한 점에서 편극력과 d전자의 편극도가 중요하다. 실제로 모든 소프트 산은 6개 이상의 d전자를 갖는 전이금속이고
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