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었다.
실험자체의 어려움은 없었다. 손쉽게 어는점인 온도평형점도 찾을수 있었다. 아주 쉬운 실험 중의 하나였지만 그만큼 실험의 정밀함이 요구되는 실험이었다. 하지만 몇 가지 오차를 일으키는 원인이 존재했다.
① Packing을 해주는 고무
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어는점을 갖게 한다.
우리는 이러한 어는점 내림 현상을 실험적으로 증명해 보기 위해 용매로서의 벤제과 용질로서의 나프탈렌을 사용하였다. 벤젠의 질량을 측정해야 했지만, 벤젠 10ml를 넣고 밀도가 0.874g/ml 인것을 이용하여 질량을 예측했
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어는점내림, 몰랄 내림 상수를 알면 분자량을 구할 수 있는 것과, 물질이 두 가지 이상인 혼합물은 어는점이 내려간다는 사실을 알 수 있었다.
실험이 어렵지 않아 그래프가 책의 그래프처럼 나올 줄 알았는데 값을 제대로 측정하지 못한 것
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어는점
= 1
용질의 분자량
M2=(5.12X0.44X1000)/(1X20X0.878) = 128.29
오차 : 128.17 - 128.29 = -0.12
▶ 벤젠그래프
▶ 벤젠 + 나프탈렌 그래프
토의사항
이번 실험에서는 어는점 내림법에의하여 분자량을 측정하는 실험이었다.
이론치보다 약간의 오차는 발
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어는점 측정 때와 같은 방법으로 온도를 기록하여라. 나프탈렌-벤젠 용액의 냉각곡선을 그려라.
5.실험결과
6.논의 및 고찰
우리의 실험 나프탈렌 분자량은 136.71인데 반해, 원래의 값은 128.18 이였다. 이 실험결과의 차이는 첫째로, 벤젠의 어는
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어는점 내림에 의한 분자량 측정 실험에서는 온도계 보정을 해야 했다. 그리고 굴절율 실험에서는 벤젠과 메탄올 등의 원액 냄새가 너무나 자극적이어서 힘이 들었다. 굴절계를 바라보는 것 또한 힘들었다. 초점을 잘 맞춰야 되는데 계속적으
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용액의 증기압력 내림
(4) 끓는점 오름
(5) 어는점 내림
(6) 어는 점 내림의 공식 ( 그림 1. 참조 )
(7) 과냉각
3. 기구 및 시약
4. 실험 절차
5. 사용하는 시약
6. 참고 자료
1. 실험 절차
2. 실험 측정값
3. 실험값 계산
4. 결과
5. 토의
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측정되었다. 뿐만 아니라 온도의 변화가 워낙 빨라서 십초 간격으로 온도를 재는 것도 무척 힘들었다. 일단은 비커 온도보가 낮게 관찰된 온도 변화에 의심이 가지만. 그렇게 큰 오차가 나지는 않았다. sample A의 경우 어는점내림으로 분자량을
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어는점, ? 는 용액의 어는점,
? 는 용매의 어는점내림 상수, 은 용액의 몰랄농도)
이 식을 이용하면, 용매의 어는점 내림 상수를 이용하여, 순수한 용매와 용액의 어는점 내림을 측정하여 용질의 분자량을 계산할 수 있다.
즉, 위
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순수한 용매의 어는점을 이용하여 용액의 어는점을 측정하고, 어는점 내림을 결정하여 비휘발성 물질의 분자량을 결정한다.
실험원리
총괄성(colligative property)
- 용질의 종류와는 무관하고 오로지 용질 입자의 수에 의해서만 결정되는
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