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실험을 통하여 이론값에 근사한 값을 확인할 수 있었으며 이는 헤스의 법칙에 어긋나지 않음을 확인할 수 있었다.
실험 시 유의사항으로는 고체수산화나트륨은 평형수분함량이 높기 때문에 질량측정이나 반응기내 주입 시 장시간의 시간을
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측정한 무게보다 녹는 양이 줄어들었기 때문에 작은 반응열이 측정될 것이다.
8-4. 개선된 실험방법
1) 간이열량계가 아닌 봄베열량계를 사용한다.
* 봄베열량계 : 물질을 밀폐된 용기 속에서 급속히 연소시켜 발생하는 열량을 측정하는 장치.
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실험방법
실험 A. ΔH4의 측정(반응열)
NaOH(s) + H+(aq) +Cl-(aq) -------------> H2O(l) + Na+(aq) + Cl-(aq)
1) 250㎖ 삼각플라스크를 깨끗하게 씻어서 말린 후에 무게를 0.01g 까지 측정한다.
2) 0.25M HCl 용액 100㎖를 눈금실린더로 잰 후, 플라스크에 넣고(저울 밖
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실험종류에 따라 실험조건을 설정한다.
(7) 각 실험조건에서 실험장치가 안정화 된 후 데이터를 취득하여 기록한다.
(8) 실험 종료 후에 모든 전원을 차단하고 데이터 취득 시스템을 종료한다.
3.측정실험자료
test1
측정항목
온도℃/엔탈피(kj/kg)
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엔탈피 변화 측정
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℃
용액에 의해 흡수된 열량 J
플라스크에 의해 흡수된 열량 J
반응 3에서 방출된 열량 J
NaOH 1몰당 중화열, ΔH6 kJ/mol 1. 목적
2. 원리
3. 실험방법
4. 실험 기구 및 시약
5. 주의 사항
6. 실험결과의 처리
실험결과 : 6 - 2. 엔탈피 측정
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값과 매우 비슷하게 나왔다. 즉, 와 의 중화반응 전체에서의 엔탈피와 중화반응을 단계별로 쪼개어서 측정한 엔탈피는 같다. 이로부터 엔탈피는, 과정에는 상관없이 계의 초기 상타와 최종 상태에만 의존하는 상태함수임을 알 수 있다.
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(-60975.72J/㏖)
≒ 101633.2J/㏖
(6)고찰
이 실험은 엔탈피 즉, 열 함량을 측정하는 실험이다. △H1을 측정하고 △H2와 △H3을 측정하여 엔탈피를 비교해 보았다. 여기서 잠시 생각해야 할 것은 방출된 열량이라 하면 Q값이 음수이어야 하는데, 알다시
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실험 데이터가 확실히 맞는지는 모르겠지만) 헤스의 법칙이 성립한다는 것을 직접 눈으로 확인할 수 있었다는 사실이 기쁘다.
5. Reference
- 표준 일반 화학 실험 (제 5 개정판), 대한화학회, 천문각, 실험 12. 엔탈피 측정
- Principles of Modern Chemistry,
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측정실험
1. 실험 목표
2. 실험 기구 및 시약
3. 실험 원리
1) 열역학 제1법칙에 의한 에너지 U와 엔탈피 H에 대한 정의
2) 엔탈피 변화와 발열 흡열 반응
3) Hess 의 법칙
4) 표준 몰 생성 엔탈피
4. 실험 방법
Ⅶ. 컨파인트트랙 측정실험
1. 실
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