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때 흡수한 열량 : 3.1*103 J
4.18 J/g·℃ * 148.538 g * 5.0℃ = 3.1*103 J
드라이아이스의 승화열 : 26 kJ/mol
3.1*103 J = 3.1 kJ
드라이아이스의 몰수 : 0.1170 mol
3.1 kJ/0.1170 mol= 26 kJ/mol
승화열 1. 실험목적
2. 실험원리
3. 시약 및 기구
4. 실험방법
5. 실험결과
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실험1 :
0.13 mL/s= k[5 mL]2.6[10 mL]0.76
k= 0.13 mL/s/[5 mL]2.6[10 mL]0.76
k= 3.4*10-4 /mL2.4s
4-2. 실험2 :
0.80 mL/s= k[10 mL]2.6[10 mL]0.76
k=0.80 mL/s/[10 mL]2.6[10 mL]0.76
k=3.4*10-4 /mL2.4s
4-3. 실험3 :
0.22 mL/s= k[5 mL]2.6[20 mL]0.76
k=0.00029 Ms-1/[5 mL]2.6[20 mL]0.76
k=3.4*10-7 /mL2.4s
4
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ular formula : (NH4)2SO4
Molar mass : 132.14 g/mol
Density : 1.77 g/cm3
Melting point : 235°C
Boiling Point : -
Caution :
흡입하면 유독함
실험 방법
(procedure)
(1) 실험에 사용되는 용액을 M 농도에 맞게 제조한다.
(2) 실험 A. 반응 속도식 구하기
① 100 mL 플라스크와 50 mL
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실험 온도(°C)
1
7*10-6 M/s
3*10-4 /M0.3·s
3*10-4 /M0.3·s
18.2°C
2
5*10-6 M/s
3*10-4 /M0.3·s
3
4*10-6 M/s
3*10-4 /M0.3·s
속도상수
- 반응1 :
- 반응2 :
- 반응3 :
평균 속도 상수 :
(3*10-4 /M0.3·s+3*10-4 /M0.3·s+3*10-4 /M0.3·s)/3=3*10-4 /M0.3·s
평균 실험 온도(°C) : (18.2°C+18.3°C+
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실험 온도 25.0°C
산소 발생에 걸린 시간(초)
산소의
부피 (mL)
실험1
실험2
실험3
KI 10.0 mL
KI 10.0 mL
KI 20.0 mL
3.0% H2O2
5.0 mL
3.0% H2O2
10.0 mL
3.0% H2O2 5.0 mL
증류수 15.0 mL
증류수 10.0 mL
증류수 5.0 mL
2.0
0 초
0 초
0 초
4.0
32.00 초
4.99 초
18.46 초
6.0
63.57 초
11.61
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실험이론
- 전기도금의 전극과 용액 : 일반적인 전기분해에서는 백금이나 탄소를 전극으로 많이 사용하지만, 전기도금에서는 도금할 물체를 음극(-)으로 덮어 씌울 금속을 양극(+)으로 사용하게 된다. 두 전극을 전해질 용액에 담그고 직류 전
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실험이론
- 전기도금의 전극과 용액 : 일반적인 전기분해에서는 백금이나 탄소를 전극으로 많이 사용하지만, 전기도금에서는 도금할 물체를 음극(-)으로 덮어 씌울 금속을 양극(+)으로 사용하게 된다. 두 전극을 전해질 용액에 담그고 직류 전
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1. 실험 목표
2. 배경이론 및 과제 조사
3. 실험기구 및 시약
4. 실험방법 및 주의사항
5. 참고문헌
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○ Potassium chlorate; MSDS 3811-04-9 [Online]; DaeJung: Siheung, Gyeonggi, KR, sep 18,2018. file:///C:/Users/gyfla/Downloads/Potassium%20chlorate(0).pdf (accessed Apr 3,2020). 1. 실험 목표
2. 배경이론 및 과제 조사
3. 실험기구 및 시약
4. 실험방법 및 주의사항
5. 참고문헌
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g
온도차 : 5.0℃
19.0℃ - 14.0℃ = 5.0℃
승화할 때 흡수한 열량 : 3.1*103 J
4.18 J/g·℃ * 148.538 g * 5.0℃ = 3.1*103 J
드라이아이스의 승화열 : 26 kJ/mol
3.1*103 J = 3.1 kJ
드라이아이스의 몰수 : 0.1170 mol
3.1 kJ/0.1170 mol= 26 kJ/mol 1. 실험목적
2. 시약 및 기구
3.
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