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실험이론
전기분해 : 전극을 통해서 전원에서 공급되는 전류에 의해서 일어나는 화학반응. (자발적인 화학 반응에 의해서 전류가 발생하는 화학 전지의 경우와 반대)
전기분해의 원리
① 외부에서 전류를 흘려주지 않았을 경우
- 환원력이
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일반 포말소화제, 물분무
- 직사주수를 사용한 소화는 피하시오.
- 화재 진압 시 방화복, 소방용 구조헬멧, 소방용 안전화, 소방용 안전장갑, 공기호흡기를 착용하시오.
나. 화학물질로부터 생기는 특정 유해성
열, 스파크, 화염에 의해 점화할
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. 용해도
자료없음
파. 증기밀도
자료없음
하. 비중
자료없음
거. n-옥탄올/물분배계수 (Kow)
자료없음
너. 자연발화온도
자료없음
더. 분해온도
자료없음
러. 점도
자료없음
머. 분자량
자료없음 목표
이론
실험기구및시약
방법
참고문헌
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- 자료없음
파. 증기밀도- 자료없음
하. 비중- 자료없음
거. n-옥탄올/물분배계수 (Kow)- 자료없음
너. 자연발화온도- 자료없음
더. 분해온도- 자료없음
러. 점도- 자료없음
머. 분자량- 자료없음 목표
이론
실험기구및시약
방법
참고문헌
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실험은 용해도를 이용한 분별결정에 대한 실험을 진행해보았다.
Na2Cr2O7·2H2O과 KCl의 반응식(Na2Cr2O7·2H2O + 2KCl → K2Cr2O7 + 2NaCl + 2H2O)과 몰을 구하는 공식, 화학반응식의 계수비는 몰수비와 같다는 개념을 이용해서 반응식에서의 K2Cr2O7 질량이 8.8
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- 59.3mmHg@25℃
하. 용해도- 100g/100ml@25℃
거. 증기밀도- 1.6
너. 비중- 0.78
더. n-옥탄올/물 분배계수- -0.32
러. 자연발화온도(℃)- 363℃
머. 분해온도(℃)- N/A
버. 점도- 1.22~1.4cP@20℃
서. 분자량- N/A 목표
이론
실험기구및시약
방법
참고문헌
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분배계수- 자료없음.
머. 자연발화 온도- 자료없음.
버. 분해 온도- 자료없음.
서. 동적점도- 자료없음.
어. 폭발성- 폭발성으로 분류되지 않음.
저. 산화성- 없습니다.
처. 과산화물- 자료없음. 목표
이론
실험기구및시약
방법
참고문헌
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이번 실험은 산화마그네슘과 마그네슘을 이용하여 반응열을 계산하여 보는 실험을 진행해 보았다. 이번 실험을 통해 화학 반응에서 엔탈피 변화는 처음 상태와 나중 상태가 같으면, 반응 경로에 관계없이 엔탈피의 총합이 항상 일정하다는
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비중
2.1
※출처 : ICSC
거. n-옥탄올/물분배계수 (Kow)
-3.88 (추정치)(Log Kow)
※출처 : SRC
너. 자연발화온도
(불연성)
※출처 : ICSC
더. 분해온도
자료없음
러. 점도
자료없음
머. 분자량
40
※출처 : SIDS 목표
이론
실험기구및시약
방법
참고문헌
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)
※출처 : ECHA
파. 증기밀도
자료없음
하. 비중
5.21 (21 °C)
※출처 : ECHA
거. n-옥탄올/물분배계수 (Kow)
자료없음
너. 자연발화온도
자료없음
더. 분해온도
535 ℃
러. 점도
자료없음
머. 분자량
86.9 목표
이론
실험기구및시약
방법
참고문헌
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