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over {1.5^2}
= 6.233, L=NH=6.233×9.46×10-3 = 59.0cm
(e) 식 [10.24]에서 다음 식을 얻는다.
rm {(t_r )_1} over {(t_r )_2} ~=~ {(R_s )_1^2} over {(R_s )_2^2} = 16.51 over {(t_r )_2} = (1.07)^2 over (1.5)^2
, (tr)2 = 32.4분 1. Gas Chromatography의 구성
2. 기체크로마토그래피-질량분석법
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원리는 유기물이 수소-공기 불꽃에서 연소될 대 양이온과 전자가 생성되는 불꽃 이온화 현상에 바탕을 둔 것이다. 버너에서 컬럼으로부터 나온 용출물이 수소 및 공기와 혼합되고 전기로 점화, 연소된다. 대부분의 유기화합물들은 수소-공기
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이다.)
④ TLC판의 용매가 모두 증발하도록 약 1~2분간 방치한 다음, 전개용액이 들어 있는 비커 안에 조심스럽게 위치시킨다. (반점이 용매에 잠기면 안 된다.)
⑤ 알루미늄 호일로 비커의 윗부분을 빈틈없이 잘 싼다.
⑥ 전개액이 TLC판 윗부분
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분리
: 일정한 pH에서 양이온교환 크로마토그래피를 이용하여 pI가 서로 다른 아미노산 혼합
물로부터 각 아미노산을 분리한다.
4. 종이크로마토그래피 (또는 TLC)를 이용하여 column으로부터 용출된 아미노산 분획을 확인한다.
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크로마토그래피의 원리
: 정지상(물)과 이동상(solvent) 사이에서 혼합물 각 성분의 분배계수의 차이에 의해 물질을 분리하는 방법으로 혼합 시료를 종이 한 끝에 점적한 후 solvent(석유 에테르와 아세톤)가 담겨 있는 chromatography용 용기에 종이
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않았기에 성분의 이동이 잘 나타나지 않았
다. 이에 잉크의 양을 늘려 재 실험을 진행하였고 알맞은 결과값을 얻을 수 있었다. Ⅰ. 실험일시
Ⅱ. 실험목적
Ⅲ. 실험원리
Ⅳ. 실험재료
Ⅴ. 실험과정
Ⅵ. 실험 고찰 및 반성
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중에 TLC 판에서 용액이 증발하지 않도록 전개용액이 충분히 증발되어 있는 통에서 공기의 유입을 차단하고 전개를 시작한다. 1. 목적
2. 원리
3. 실험 방법
4. 실험시 주의 사항
5. 실험 기구 및 시약
6. 실험 결과 및 고찰
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색소 혼합 용액 두세 방울을 조심스럽게
거름종이 위에 가한다.
6) 용리액을 서서히 흘려주면서 색소가 분리되는
것을 관찰한다. 1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험 조 및 공동 실험자
4. 실험목적
5. 실험원리
6. 시약 및 기구
7. 실험방법
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크로마토그래피가 쓰이는 분야는 매우 많다.
크로마토그래피는 분리하고자 하는 물질을 적당한 용매에 용해시켜서 이동상을 따라서
이동하게 되거나 고정상에 흡착됨으로써 분리가 되는 원리이다. 물질이 고정상에 흡착되는 시간이 많이 걸
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수 있게 하여준다.
UV-light의 원리 : 대부분의 유기물들은 UV 영역대 빛을 흡수하고, visible light은 흡수하지 않기 때문에 흰색으로 보인다. 따라서, TLC에서 전개된 용매에 UV를 비추면 전개된 유기화합물들이 UV를 흡수하여 다음과 같이 용매가 어
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