|
이번 실험은 산화마그네슘과 마그네슘을 이용하여 반응열을 계산하여 보는 실험을 진행해 보았다. 이번 실험을 통해 화학 반응에서 엔탈피 변화는 처음 상태와 나중 상태가 같으면, 반응 경로에 관계없이 엔탈피의 총합이 항상 일정하다는
|
|
|
비중
2.1
※출처 : ICSC
거. n-옥탄올/물분배계수 (Kow)
-3.88 (추정치)(Log Kow)
※출처 : SRC
너. 자연발화온도
(불연성)
※출처 : ICSC
더. 분해온도
자료없음
러. 점도
자료없음
머. 분자량
40
※출처 : SIDS 목표
이론
실험기구및시약
방법
참고문헌
|
|
|
)
※출처 : ECHA
파. 증기밀도
자료없음
하. 비중
5.21 (21 °C)
※출처 : ECHA
거. n-옥탄올/물분배계수 (Kow)
자료없음
너. 자연발화온도
자료없음
더. 분해온도
535 ℃
러. 점도
자료없음
머. 분자량
86.9 목표
이론
실험기구및시약
방법
참고문헌
|
|
|
23.8 ㎜Hg (25℃)
타. 용해도
100 g/100㎖
파. 증기밀도
자료없음
하. 비중
1
거. n-옥탄올/물분배계수 (Kow)
-1.38
너. 자연발화온도
자료없음
더. 분해온도
자료없음
러. 점도
자료없음
머. 분자량
18.02 목표
이론
실험기구및시약
방법
참고문헌
|
|
|
. 용해도
자료없음
파. 증기밀도
자료없음
하. 비중
자료없음
거. n-옥탄올/물분배계수 (Kow)
자료없음
너. 자연발화온도
자료없음
더. 분해온도
자료없음
러. 점도
자료없음
머. 분자량
자료없음 목표
이론
실험기구및시약
방법
참고문헌
|
|
|
23.8 ㎜Hg (25℃)
타. 용해도
100 g/100㎖
파. 증기밀도
자료없음
하. 비중
1
거. n-옥탄올/물분배계수 (Kow)
-1.38
너. 자연발화온도
자료없음
더. 분해온도
자료없음
러. 점도
자료없음
머. 분자량
18.02 목표
이론
실험기구및시약
방법
참고문헌
|
|
|
증기밀도
자료없음
하. 비중
3.12 (25℃)
※출처 : HSDB
거. n-옥탄올/물분배계수 (Kow)
자료없음
너. 자연발화온도
자료없음
더. 분해온도
자료없음
러. 점도
자료없음
머. 분자량
166.0032
※출처 : HSDB 목표
이론
실험기구및시약
방법
참고문헌
|
|
|
실험은 H2O2 의 분해 반응을 통해 촉매가 화학 반응 속도에 영향을 미치는지에 대해서 알아보았다. KI 가 있는 상태로 실험을 진행하였을 때는 반응 플라스크 속 용액이 노란색으로 변하고, 기포도 발생하였다. 2구 플라스크의 다른 입구를 막았
|
|
|
Chemical Safety Cardshttp://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/index.htm
너. 자연발화온도
자료없음
더. 분해온도
자료없음
러. 점도
자료없음
머. 분자량
129.839
※출처 : HSDB 목표
이론
실험기구및시약
방법
참고문헌
|
|
|
실험은 르샤틀리에 정의를 이해하고, 크로뮴산-중크로뮴산 이온의 평형과 수용액의 평형에서 르샤틀리에 원리를 적용해보는 실험이다. 화학 평형 상태에 있는 모든 화학 반응계는 반응물 또는 생성물의 농도가 변화할 때, 그 농도 변화를 상
|
|
메뉴펼치기
