반응열 측정

소개글

반응열 측정에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험 날짜
2. 실험 제목
3. 실험 목표
4. 실험 이론
5. 실험 기구 및 시약
6. 실험 방법
7. 실험결과
8. 고찰
9. 참고 문헌

본문내용

24°C
온도차, : 2°C
용액에 의해 흡수된 열량: 1613.3J
플라스크에 의해 흡수된 열량: 290.6J
반응(2)에서 방출된 열량: 1903.9J
1mol당 반응열, :
의 몰수:
3) 반응(3)의 반응열
삼각 플라스크의 무게: 170.949g
중화된 용액+플라스크의 무게: 305.791g
중화된 용액의 무게: 134.842g
용액과 용액의 평균 온도(): 23°C
중화된 용액의 최고 온도(): 27°C
온도차, : 4°C
용액에 의해 흡수된 열량: 2254.6J
플라스크에 의해 흡수된 열량: 581.2J
반응(3)에서 방출된 열량: 2835.8J
1mol당 반응열, :
의 몰질량: 40.0g/mol
의 몰수= 0.05mol
4) 오차율
이론값:
실험값:
= 127.7%
고찰: 이번 실험은 반응열을 측정하여 반응 엔탈피를 구하는 실험이다. 실험에 앞서 반응열, 열역학, 엔탈피, 엔트로피에 대하여 학습하였다. 엔탈피와 엔트로피에 대해 처음에는 헷갈렸지만 용어를 정리하고 학습하는 과정에서 이해하려 노력하였다. 실험은 반응 1의 반응열을 측정하고 반응 2의 용해열, 반응 3의 중화열을 측정하여 헤스의 법칙이 적용되는지를 알아보았다. 화학 반응에서 반응이 일어날 때 엔탈피의 변화는 반응의 경로와는 무관하다는 헤스의 법칙에 의해 첫 번째 반응 엔탈피는 두 번째와 세 번째 반응 엔탈피의 값과 같다는 이론을 세우고 실험을 진행하였다. 실험에서 삼각 플라스크와 용액의 무게, 온도등을 측정하여 발생한 열량을 용액이 흡수한 열량과 플라스크에 의해 흡수된 열량의 합으로 구할 수 있었다. 발생한 열량은 흡수된 열량과 같다는 이론도 다시 확인할 수 있었으며 이 열량은 발열반응이므로 반응 엔탈피는 값을 가진다. 다음으로 의 1mol당 반응열을 구한 발생한 열량을 이용하여 구할 수 있었다. 실험 결과 오차율이 100% 이상이 나왔는데 그 이유는 반응 1에서 반응 전과 후 온도 차이가 적었거나 반응 3에서의 온도 차이가 크게 나왔기 때문이다. 실험 결과에서 오차가 발생한 원인은 먼저 삼각 플라스크 안에 용액을 넣을 때 용액 전부가 들어가지 않았을 때 오차가 발생할 수 있고 실험 기구와 공기 사이에 단열이 잘 안되어 실험 기구가 열을 흡수하거나 공기 중으로 열이 손실되면서 오차가 발생할 가능성도 있었다. 또한 온도 측정에서 온도 측정이 제대로 되지 않았을 경우이다. 플라스크를 보온재로 감싼후 온도가 일정해 질 때 까지 기다려야 하는데 그러지 않을 경우, 반응 3에서 염화 수소 용액과 수산화 나트륨 용액의 온도차이가 많이 났지만 실험을 진행한 경우 오차가 발생할 수 있다. 실험에서 주의 해야할 점은 실험에 사용되는 산이나 염기성의 용액을 직접 손으로 만지지 않고 다른 물질을 부식시킬 수 있으므로 희석된 용액이라 해도 조심히 다루어야 한다. 온도 변화를 측정하여 열량, 반응열을 구하는 실험을 통해 반응열과 반응열을 구하는 방법에 쉽게 접급할 수 있었고 다음 실험에서는 공기 중에서의 열손실, 온도측정, 보온재로 플라스크를 잘 감싼 뒤 온도가 일정해 질 때 온도를 측정하는 것과 같이 오차가 발생할 수 있는 원인들을 최소화 하여 실험에 정확도와 정밀도를 높여야 할 것이다.
참고 문헌:
실험 이론: 네이버 지식백과 두산백과 반응열 검색
실험 이론: 네이버 지식백과 화학백과 열역학 검색
실험 이론: 네이버 지식백과 두산백과 열화학 반응식 검색
실험 이론: 네이버 지식백과 물리학 백과 엔트로피 검색
실험 이론: 네이버 지식백과 물리학 백과 열량 검색
실험 이론: <줌달의 일반화학> 화학교재 연구회
실험 방법: 단국대학교 출반부 (공학용) <대학 화학실험법> 대학화학실험법 편찬위원회

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