이온결한 공유결합 금속결합의 차이점

목차

(1) 이온 결합
[1] 이온 결합의 형성
[2] 이온반경

(1) Ion반경
(2) 이온 반경의 주기성
(3) 이온 반경과 원자 반경
[3] 이온 결합 물질의 성질
[4] 이온결합 성 물질의 구조

(1)이온결정의 구조

(2) 공유 결합
[1] 공유 결합의 형성
[2] 공유 결합 에너지
[3] 공유 결합 물질의 성질

(3) 금속 결합
[1] 금속 결합
[2] 금속 결합의 결합력
[3] 금속 결합 물질의 성질

●●파울리의 베타 원리에 대해서….●●

본문내용

① 모든 원자는 18족 원소와 같은 안정한 전자 배치(원자가전자가 8개)를 이루려는 경향이 있다. (옥텟 규칙)
② 양이온 : 금속 원자(1, 2족)가 전자를 잃고 형성
Na : K(2) L(8) M(1) → Na＋ : K(2) L(8)
③ 음이온 : 비금속 원자(16, 17족)가 전자를 얻어 형성
Cl : K(2) L(8) M(7) → Cl－ : K(2) L(8) M(8)
④ 이온 결합 : 양이온과 음이온 사이의 정전기적 인력에 의해 형성된 결합
⑤ 이온 결합성 물질은 실험식으로 나타낸다.
Mg2＋ : Cl－ → 1:2 MgCl2
Al3＋ : SO42－ → 2:3 Al2(SO4)3
Ca2＋ : PO43－ → 3:2 Ca3(PO4)2
⑥ 이온 결합과 에너지 : 두 이온들 사이의 정전기적 인력과 전자 껍질의 겹침에 의한 반발력이 균형을 이루어 안정하게 되는 거리에서 이온 결합이 형성되며 이 때, 에너지가 최소가 된다.
[2] 이온반경
(1) Ion반경
① 핵 간거리 ; 양이온 원자핵과 음이온 원자핵 사이의 거리
② 이온반경 ; 각 이온의 중심에서 두 이온이 접촉한 면까지의 거리
∴ 핵 간 거리 = 두 이온의 지름의 합
③ 이온 반경 소 ☞ Ion주위의 전기장의 세기가 커짐
이온 전하량 대
(2) 이온 반경의 주기성
① 동족 ; 원자번호 대 ☞ 이온반경 대 *( 전자껍질 수가 많기 때문)
(예) Na+ = 0.116nm K+ = 0.152nm * 1nm =10-9m =10Å
② 동 주기 ;
㉮ 전하의 종류가 같으면 ; 원자번호大 ? 이온반경소 (핵 전하량 대)
(예) 11Na+ > 12Mg+2 > 13Al+3 . 7N-3 > 8O-2 > 9F- .
㉯ 전하의 종류가 다르면 ;
*. 양이온 반경 < 음이온 반경(전자껍질 수가 다르기 때문)

키워드

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