헤스의 법칙

목차

1. introduction

2. Materials & Method

3. Data & Result

4. Discussion

5. Reference

본문내용

채 물질계가 주고받은 열량이 그대로 내부에너지의 증감이 되는 데 반해 압력을 일정하게 한 채 물질계에 드나든 열량은 물질계의
DELTAH
과 같아진다.
여기서 엔탈피의 절대값이 측정하기 어렵다는 것이 문제가 된다. 따라서 어떠한 표준에 대하여 상대값으로 엔탈피를 측정할 필요가 생기게 되는데 그래서 도입된 것이 표준상태이다. 여기서 표준상태란 고체과 액체에 대해서는 1기압 및 지정온도에서 열역학적으로 가장 안정한 상태를 말하고 기체에서는 1기압 및 지정온도에서 이상기체의 거동을 나타내는 기체상을 말한다. 또 용해된 화학종에 대해서 표준상태는 1기압 및 지정 온도에서 이상용액의 거동을 나타내는 1M용액이다. 표준상태의 온도가 지정되어 있지 않을 때는 298.15K를 기준으로 삼는다. 표준이라는 것을 표시하기 위하여
DELTAH.
로 나타내기로 한다. 엔탈피 척도의 영점으로는 여러 가지 동소체 중 가장 안정한 경우로 삼는다.
표준엔탈피를 사용하면 어떤 화합물의 표준생성엔탈피(
DELTA H. _f
)를 구할 수 있다. 그 생성물들의
DELTA H. _f
을 더한 것에서 반응물의
DELTA H. _f
의 합을 빼면 표준엔탈피의 변화를 구할 수 있는 것이다. (표준상태에 있는 물질의
DELTA H. _f
는 당연히 0이다)
Reference
- Principles of Modern Chemistry, 4th ed., Oxtoby & Nachtrieb, Saunder College Pub, 1996
- 기초일반화학, 화학교재편찬연구회, 녹문당, 2000년
- www.yahoo.co.kr

키워드

헤스,   헤쓰,   헤스의 법칙,   열량보존,   수산화나트륨,   염산