화학실험-화학전지와 전기화학적 서열

소개글

화학실험-화학전지와 전기화학적 서열에 대한 보고서 자료입니다.

목차

목차
-예비-
1. 목적
2. 원리
3. 실험 방법
4. 실험 시 주의사항
5. 실험 기구와 시약
6. 실험시 유의사항
-결과-
1.실험결과
A. 전기화학적 서열
B. 화학 전지
C. 농도차 전지
*결과및 고찰
￭ 참고문헌

본문내용

-납 전지: 0.50 V 0.4665 V 7.18 %
2. 전극의 이름과 전극에서 일어나는 반응
아연-구리 전지: (환원 전극)
(산화 전극)
아연-납 전지: (환원 전극)
(산화 전극)
구리-납 전지: (환원 전극)
(산화 전극)
C. 농도차 전지
1. 전극 사이의 전위차
측정값 예상값 오차
0.0100 M-1.00 M 전지: 0.05 V 0.05916 V 15.48 %
0.00100 M-1.00 M 전지: 0.1 V 0.08874 V 12.69 %
0.0100 M-1.00 M 전지: (환원 전극) [1.0M]
(산화 전극) [0.01M]
0.00100 M-1.00 M 전지: (환원 전극) [1.0M]
(산화 전극) [0.001M]
*결과및 고찰
이번 실험은 화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자 반응을 이용하여 전기 에너지를 얻는 전지의 원리를 알아보고 세가지 금속(납, 아연, 구리)의 전기화학적 서열과 농도에 따라 전지의 기전력이 어떻게 변하는 지 알아 보는 것이다. 우리는 모두 세가지 실험을 하였고, 이를 통해서 산화 환원반응 , 갈바니 전지 & 페러데이 법칙 등에 대해 관찰할 수 있었다. 또한 르샤틀리에 법칙을 적용한 Nernst 법칙에 대해서도 알 수 있었다.
첫 번째 실험에서 아연 구리 납 금속을 각 금속의 질산염을 이용하여 어떤 반응이 일어나는 지 알아보았다. 이는 이온화 경향차이에 의한 산화-환원 반응에 의해서 예상한 것처럼 결과를 도출할 수 있었다. 두 번째 실험은 실제로 우리가 염다리를 이용하여 화학 전지를 만들어서 전위차를 구해서 실험값과 비교하였다. 세 번째 실험은 각각 농도가 다른 질산아연 용액을 각각 음극과 양극에 배치하여 농도에 따른 전위차를 발견하였다.
우리가 이번에 시행한 화학전지 실험에서 예상값과 측정값이 상이한 것을 알 수 있는데, 이런 오차가 발생한 이유로는 우리가 사용한 질산염 용액의 농도가 조금씩 다를 경우 이에 기인한 것을 들 수 있다. 또한 실험에 사용한 금속의 이물질을 사포로 완전히 제거한 후 실행하지 않은 데 따른 오차가 발생할 수 있었을 것이다. 또한 염다리를 사용하였을 때 하얀색 침전물이 생겼는데, 이 침전물이 오차를 야기했을 수 있다. 또한 전압계의 수치가 정점에 다다른 후에 약간 변화한 것을 확인할 수 있었는데, 그에 따른 차이도 있을 수 있을 것이다.
이번 실험과 관련된 전기화학은 일상생활과 화학 사이에서 많이 응용된다는 것을 알 수 있다. 우리가 자동차의 시동을 걸 때나 전자계산기 등을 사용하고, 휴대폰을 이용하는 등 이러한 때에 우리는 모두 전기화학 반응의 기본 원리에 의존하고 있다. 또한 퀴즈에서 푼 것처럼 선박, 비행기 철제고형물 등의 부식도 일종의 전기화학 과정이라는 사실을 알게된 유익한 실험이었다. 이와 관련된 다음 실험도 기대된다.
참고문헌
-화학실험, 화학교재편찬연구회 ,녹문당, 2003년
-화학실험사전(재미있고알기쉬운),Samaki Takeo/정해상,일진사, 2005년
-화학실험대사전(상하), 문성명, 한국사전연구사, 1992년

키워드

화학실험,   화학전지,   전기화학적 서열