무기화학 이론

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무기화학 이론에 대한 보고서 자료입니다.

목차

2장

3장 결정화, 여과, 세척, 건조

4장 이온화합물과 공유결합 화합물

5장 배위화합물과 착이온

본문내용

는 분해되기 매우 어렵다.
양이온의 더 큰 전하와 음이온의 더 작은 전하는 더 큰 인력을 가질 것이다. 양이온이 작을수록 CO32-는 더 쉽게 해리 한다.
다른 산소염의 해리(질산염, 황산염) 같은 법칙을 따른다. 수산화물과 과산화물의 해리의 용의성은 정확히 양이온의 크기와 전하에 의존한다.
5장 배위화합물과 착이온
[배위화합물]
배위화합물은 스스로 안정하고 독립적으로 존재 가능한 둘 이상의 결합으로 형성된다. 몇몇은 가열로 해리 되지만 이와 다른 몇몇은 매우 안정하다. 배위화합물의 예는 NH3BF3, A(BF3)2, Fe(CO5), CO(NH3)3(NO2)3와 이온화된 염[Cu(NH3)4SO4, K4Fe(CN)6, 수백종의 코발트아민, NH4Cl, H2SiF6] 공유결합을 형성하기 위해 반대방향으로 회전하는 두 개의 전자가 있어야 한다. 통상 이들 전자들 중 한나는 고리를 이루는 두 전자들을 하나에 의해 기부된다. 그러나 같은 원자로부터 오는 전자들의 연결로 가능하다. 이런 경우를 배위 결합이라 한다. 아래의 루이스 점식으로 배위 화합물을 표현할 수 있다.
이 그림에서 x는 질소, 수소, 산소원자 원래의 전자를 표현, 비록 SO42-가 가열로써 Cu2+와 4NH3로 해리 되는 [Cu(NH3)4]2+보다는 훨씬 안정하지만 배위화합물로 그려질 수 있다. 배위결합을 아래와 같이 나타낼 수 있다.
물론 배위 결합은 전기적으로 비대칭이고 꽤 이온성질을 갖는다.(반극성 결합, 반이온 고리) 배위 결합을 포함하는 분자는 보통 전기적 쌍극자 모멘트를 보인다. 매우 많은 배위 화합물들은 결합이 부분적으로 보통의 공유결합과 배위 결합인 금속원자와 두 가지 기능을 가진 유기분자들 사이에 있음이 알려졌다.
ex) 아세트산구리용액과 아세틸 아세톤의 혼합으로 생기는 푸른색의 화합물
금속 원소와의 결합들중 하나 이상의 배위결합에서 고리에 가까운 모양을 가지는 화합물을 킬레이트화합물이라 일컫는다.
[착 이 온]
착이온들은 보다 단순한 이온 또는 한 개의 이온과 하나 이상의 천연분자들의 결합으로 만들어지는 이온이다. 보통 금속이온 주위에 형성된다. 그들은 Cu(NH3)42+와 다른 금속 암모니아의 착물에서 처럼 배위결합에 의해 결합될 수 있고 또는 HgI42-나 Fe(CN)64+에서 처럼 배위결합과 보통의 공유결합의 조합에 의해 결합될 수 있다. 또한 FeF63-의 경우 처럼 순수한 이온 또는 정전기적 인력에 의해 묶일 수도 있다.

키워드

결정화, 여과, 세척, 건조,   이온화합물과 공유결합 화합물,   배위화합물과 착이온