[화학] 요오드법 적정

목차

1. 실험 목적

2. 기구 및 시약

3. 이론

4. 실험방법

5. 실험결과

본문내용

요오드의 이온의 몰수이고 다시 2를 곱한 것이 소비된 티오황산나트륨의 몰수가 된다.
중크롬산칼륨의 몰농도(M)
적정된 티오황산나트륨의 부피(mL)
21.5mL
티오황산나트륨의 몰농도(M)
(취한 K2Cr2O7의 몰수 × 6 적정한 Na2S2O3의 부피(L) × 1000mL/L)
(0.001536)21.5mL 1000mL/L 0.4270 (M)
2) 요오드적정법에 의한 황산구리의 정량 --- 실험2
1단계 반응을 보면 황산구리 5수화물의 몰수는 요오드 몰수의 2배가 됨을 알 수 있다. 또한 적정할 때 소비되는 티오황산나트륨의 몰수는 요오드의 2배이다. 즉 황산구리 5수화물의 몰수와 티오황산나트륨의 몰수가 같음을 알 수 있다. 따라서 표준화한 티오황산나트륨의 몰농도와 소비된 부피를 곱하면 황산구리 5수화물의 몰수가 된다. 여기에 황산구리 5수화물의 분자량을 곱하게 되면 황산구리 5수화물의 질량이 나오게 된다.
Na2S2O3의 농도 0.4270 (M))
MV=M'V'
0.4270M) 29.3(mL) = X (M) 50(mL)
X=0.25(M)
미지시료 황산구리의 질량은
g at 1L
∴50㎖일때는 1000 : 62.478 = 50 : X
X=3.12g

키워드

요오드법적정,   적정,   요오드법,   황산나트륨,   녹말지시약