전기전도도측정

소개글

전기전도도측정에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험제목

2. 실험목적

3. 실험이론

4. 실험 기구 및 시약

5. 실험방법

6. 실험 결과 및 분석

7. 토의사항

8. 참고문헌

본문내용

가 된다.
4. 강전해질
수용액에서 완전히 이온화하는 물질을 이룬다. (센산, 센염기)
5. 약전해질
수용액에서 부분적으로 이온화하는 물질이 약 전해질이다. (약산, 극성공유결합 화합물)
6. 비 전도도
1cm 입방체의 용액이 갖는 전도도 (mho/cm)로 측정전도도와 용기상수의 곱
L = C TIMES K
7. 당량 전도도
1cm 떨어진 두 전극 사이에 용질 1g 당량을 포함하고 있는 용액의 전도도
(mho ㎠/당량)
∧= { 1000 TIMES L} over {C (당량/L) }
8. 용기 상수
액체를 측정용 용기에 넣어서 측정하는 경우 장치로써 직접측정되는 값과 액체의 전기전도도 관계를 나타내는 용기 고유의 상수 (cm-1)
용기상수(1/cm) = { 전극사이거리(cm)} over {전극의 면적(㎠) }
9. 해리도
해리 : 분자나 이온이 더 작은 분자나 이온으로 쪼개지는 변화
해리도 : 해리된 분자의 수와 해리이전의 분자 총수의 비
실험기구 및 시약
▶ Model 31 Conductivity Bridge
0.02N KCl
0.02N NaCl
0.05N CH3COOH
항온조 (25℃, 35℃, 45℃)
200ml 비이커
100ml 메스실린더
1ml 피펫
온도계
실험 방법
① 0.02N KCl 용액을 만든다.
② KCl 용액의 전도도를 측정한다.
③ KCl 용액의 비전도도값으로 용기상수를 구한다.
④ 0.02N NaCl 용액과 0.05N CH3COOH 용액을 만든다.
⑤ 위의 용액들을 무한묽힘으로 농도를 조절해 가며 각각의 전도도를 측정한다.
⑥ 같은 농도를 항온조의 온도별로 전도도를 측정한 이후에 측정전도도와 용기상수로 비전 도도를 계산한다. 비전도도를 이용하여 당량전도도를 구하고, 구해진 값을 도식화 한다.
실험시 유의점
① 초기 농도 용액으로 무한 묽힘을 해야 하므로 농도 조절을 정확하게 해야 한다.
② 항온조의 온도를 정확히 맞추어 원하는 온도의 변화가 없을 때 전도도를 측정한다.
③ Model 31 conductivity bridge 의 셀을 측정할 용액으로 3∼4번 헹군후 측정한다.
결과 값
▶ 0.02N KCl 측정 전도도 : 0.038mho
용기 상수 계산
KCl 의 비전도도 0.038/10 = 0.0038 mho/cm
0.0038 mho/cm
{0.0038 mho/cm } over {0.038 mho } = 0.1 /cm
▶ 비전도도 구하기
{ 측정전도도(mho)} over {용기상수(/cm)}=비전도도(mho/cm)
▶당량전도도 구하기
{ 1000 TIMES 비전도도(mho/cm)} over {노르말 농도} = 당량전도도
측정 전도도 (mho)
NaCl
25
35
45
0.02
0.03067
0.0377
0.0429
0.01
0.0175
0.0201
0.023
0.005
0.0079
0.01
0.013
0.0025
0.0043
0.0052
0.006
0.00125
0.00211
0.0026
0.0031
CH3COOH
25
35
45
0.05
0.0054
0.006
0.0068
0.025
0.00378
0.0043
0.0045
0.0125
0.00247
0.0029
0.0032
0.00625
0.0018
0.002
0.0023
0.003125
0.00118
0.0014
0.0016
비전도도
NaCl
25
35
45
0.02
0.003067
0.00377
0.00429
0.01
0.00175
0.00201
0.0023
0.005
0.00079
0.001
0.0013
0.0025
0.00043
0.00052
0.0006
0.00125
0.000211
0.00026
0.00031
CH3COOH
25
35
45
0.05
0.00054
0.0006
0.00068
0.025
0.000378
0.00043
0.00045
0.0125
0.000247
0.00029
0.00032
0.00625
0.00018
0.0002
0.00023
0.003125
0.000118
0.00014
0.00016
① 25℃ NaCl 비전도도 그래프
② 35℃ NaCl 비전도도 그래프
③ 45℃ NaCl 비전도도 그래프
④ 25 ℃ CH3COOH 비전도도 그래프
⑤ 35℃ CH3COOH 비전도도 그래프
⑥ 45℃ CH3COOH 비전도도 그래프
당량전도도
NaCl
25
35
45
0.02
153.35
188.5
214.5
0.01
175
201
230
0.005
157
207
253
0.0025
172
208
240
0.00125
168.8
208
248
CH3COOH
25
35
45
0.05
10.8
12
13.6
0.025
15.12
17.2
18
0.0125
19.76
23.2
25.6
0.00625
28.8
32
36.8
0.003125
37.76
44.8
51.2
① 25℃ NaCl 당량전도도 그래프
② 35℃ NaCl 당량전도도 그래프
③ 45℃ NaCl 당량전도도 그래프
④ 25 ℃ CH3COOH 당량전도도 그래프
⑤ 35℃ CH3COOH 당량전도도 그래프
⑥ 45℃ CH3COOH 당량전도도 그래프
토의사항
전해질 수용액을 무한묽힘 시키면서 그 전도도를 측정하는 실험이었다. 이 실험을 하면서 가장 어려웠던 점은 우선 전도도 측정을 위해 셀을 세척하는 부분에서 많은 오차가 발생한 것 같다. 무한 묾힘을 위해서 셀을 세척할 만큼의 용액을 만들어 놓지 않은 상황에서 대부분 증류수로만 세척을 했기 때문에 오차가 발생하였으며 무한 묽힘을 할 때에 딱히 피펫이나 정확한 측정 기구를 사용한 것이 아니라 비커와 메스실린더에 의존하여 그 양을 측정하였기에 약간씩 오차가 발생하였다.
실험 결과값 계산시 비 전도도의 그래프를 보면 정확하지는 않지만 직선모양의 그래프 가까이 점들이 분포하였다. 하지만 당량전도도를 보면 알수있듯이 최소자승법을 이용한 그래프 주변이 아니라 결과값을 표시한 점들이 산만하게 퍼져있는 것을 볼 수 있다.
이것으로 이번실험에는 오차가 많았으며, 잘못된 실험 임을 알수있었다. 하지만 각 실험을 할 때 온도마다 전도도는 증가하였으며 농도가 낮아질때마다 전도도는 감소하는 모양을 보였다.

키워드

전기전도도측정,   강전해질,   약전해질